2004马鞍山当涂一中考北大

发布时间:2017-07-27 来源: 中考 点击:

篇一:我校2008届高考再创辉煌

发表于 2007-07-23 11:50

提供来自市招办的关于今年高考的官方统计:

二中今年高考人数为818人,二本以上达线人数为475(文111,理364,不包括三本、艺、体生),一本达线人数为226(文43,理183)

红星中学今年高考人数为651人,二本以上达线人数为194(文59,理135,不包括三本、艺、体生),一本达线人数为47(文8,理39)

当涂一中今年高考人数为998人,二本以上达线人数为530(文142,理388,不包括三本、艺、体生),一本达线人数为201(文39,理162)

我校2008届高考再创辉煌!高考各项指标均居全市第一!

成文日期:2008-07-03

文、理科一本达线215名,占市区应届一本达线总数的61.4%。

文、理科二本以上达线474名(不含艺体)。

文、理科三本以上达线561名。

文、理科体艺本科达线11名。市理科第一名:王 韬、周 昂 678分,文科第一名:张美谷子624分。文、理科600分以上90名。保送名牌大学21名,居全省第一。非通用语言提前招生5名,居全省第一。通过名牌高校自主招生选拔考试37人(全市含当涂县共44人),居全市第一。

赴新加坡国立大学、南洋理工大学公费留学4名:张雯佳、王诗伟、徐琼、何帅。本届中新友好实验班报考32人,本科达线27人,达线率为72%。我校应届本科达线率为71.3%,其中一本、二本、三本达线率均居全市(含当涂县)第一。

2009年高考,一本达线337人,达线率41.6%,比去年提高14个百分点;二本达线587人,达线率72.5%(未含艺体本科生18名),比去年提高12个百分点;三本达线648名,达线率80%,比去年提高9个百分点;600分以上191人,比去年增加101人。本届高考在各项指标上都取得了优异成绩。

丁雨晴同学以693分,列全市理科第一;査刘云同学以628分,列全市文科第一,全省第三(不含政策性加分)。

本届毕业生保送名牌大学24人,占全省保送生总数(103人)的23.3%,位居全省第一。保送北大8人、清华5人,占全省北大、清华保送生总数(35人)的35.1%,居全省第一。

5名同学考取新加坡公派留学项目,占全省该项目总数(15人)的33.3%,列全省第一。

49名同学获得自主招生资格,列全省第三。另有3名同学被外交学院、南大等非通用语种提前单独录取,列全省第五。

理科实验班参加考试人数45人,其中650分以上23人;均分640分;达线率为100%。

中新班(现改为“国际班”)参加考试人数共36(其中理20人、文16人)人,二本以上32(其中理17人、文15人)人,二本以上达线率为89%。

理科平行班二本以上达线率最高可达82%,如某平行班报考人数为55人,二本达线45人。 文科平行班的二本以上达线率最高可达78%,如某平行班报考人数为45人,二本达线35人。 最新消息:平行班的丁雨晴、查刘云、李明曦等三位同学又被北京大学预录取。截止目前,本届已被清华、北大录取的学生共计16人。

马鞍山二中2010届高考再创辉煌

2010-06-30 10:04

江东英才辈出,名校辉煌再续。2010年高考,马鞍山二中各类报考人数820人。其中应届文史和理工类780人报考,一本达线人数427人,达线率54.7%,比去年提高11个百分点;二本达线人数649人,达线率83.2%,比去年提高7个百分点;三本达线人数710人,达线率91.0%,比去年提高7个百分点。艺体类考生40人,本科达线人数32人。本科总达线人数742人。600分以上224人,比去年增加33人,其中650分以上33人。本届高考各项指标均为历史最好成绩!

王飞同学以688分,列全市理科第一(已保送北京大学);施雨同学以648分,列全市文科第一。理科实验一、二班一本达线率100%;文科实验班一本达线率82%,本科达线率100%。

本届毕业生保送名牌大学25人,占全省保送生总数(123人)的20.3%,位居全省

第一;其中保送北大7人、清华3人,占全省北大、清华保送生总数(34人)的29.4%,位居全省第一。3位同学考取新加坡公派留学项目;67人次获得名牌高校自主选拔录取资格,均名列全省前茅。

本届毕业生中,学科竞赛成绩优异,多门学科有历史性突破,获得全国一等奖2人,全国二等奖4人,全国三等奖2人;省一等奖以上35人次,省二等奖77人次,三等奖49人次。奥赛学科获奖名列全省第一。

在此,谨向考生及家长表示衷心祝贺!

感谢市委市政府以及全市人民对二中殷切关怀!

感谢全体高三教师三年来辛勤付出

2010年高考芜湖一中略强于马鞍山二中

本帖最后由 十年A 于 2010-7-14 21:02 编辑

芜湖一中727 一本402 55.30%

马鞍山二中780 一本427 54.70%

芜湖一中727 二本609 83.80%

马鞍山二中780 二本649 83.20%

芜湖一中727 三本677 93%

马鞍山二中780 三本710 91%

芜湖一中727 600分以上209 28.80%

马鞍山二中780 600分以上224 28.70%

篇二:当涂一中2016-2017学年度高一化学月考试卷(含答案)

2016-2017学年度适应性当涂一中10月月考卷

化学试卷

可能用到相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137

注意事项:

1.答题前在答题卡填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上,选择题使用2B铅笔填涂,其他题使用0.5mm黑色签字笔作答。

第I卷(选择题)

一、选择题(10小题,每题2分,每题只有一个选项符合题意)

1.As2O3俗称砒霜,在盛放As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()

2.你认为下列实验方案中,可行的是()

A向某种未知溶液中加入稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,证明溶

2液含CO3 -

B.向某种未知溶液中加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,证明溶液是盐酸

C..按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3 的混合物

D.将 pH 试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其 pH

3.下列说法中,正确的是( )

A.44 g CO2的体积是22.4 LB.NH3的摩尔质量是17g/mol

C.100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl

D.标准状况下,11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

4.标况下,某气体的体积为4.48L,其质量为6.4克,则该气体的相对分子质量为( )

A.64B.128 C.32D.32g/mol

5.关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是(

) ﹣

A.1 L该溶液中含有 H2SO4的质量为9.8 g

B.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L1 -

C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后 H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

6.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO

2004马鞍山当涂一中考北大

2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是( )

7.下列叙述中正确的是( )

①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;

②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同;

③28 g CO的体积为22.4 L;

④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同; ⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;

⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③ B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥

8.下列说法中正确的是( )

A.1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同,所含分子数相同

B.1 g CO和1 g CO2所占的体积不同,所含分子数不同

C.在任何情况下,1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同

D.某物质若含阿伏加德罗常数个微粒,该物质标准状况下体积约为22.4 L

9.下列叙述中,正确的是( )

A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g

B.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol

C.在20 ℃时,1 mol任何气体的体积总比22.4 L大

D.1 mol H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积大于22.4 L

10.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关0.2mol·L1 BaCl2溶液的说法-

不正确的是(

)

A.500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol·L1 --

B.500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2mol·L1 +-

C.500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA

D.500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA +--

二、选择题(9小题,每题3分,每题只有一个选项符合题意)

11.下列溶液中,物质的量浓度为1 mol·L

A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C.将0.5 mol·L1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 --1的是( )

D.含K 2 mol的K2SO4溶液

12.下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )

A.0.012 Kg 12C含有的12C是NA个

B.NA个水分子的质量是18 g/mol

C.1 mol O2中含有的氧分子数为NA个

D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol

13.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为24g,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )

A.2∶7 B.3∶7 C.4∶7D.5∶7

14.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1),所得-+

溶液的密度为ρ g·mL1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L1,则下--列关系中不正确的是( ) ...

A.w=17c/(1 000ρ)B.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)

C.w=17V/(17V+22 400)D.c=1 000 Vρ/(17V+22 400)

15.一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为( )

A.0.06mol B.0.05mol C.0.08mol D.0.09mol

16.由Mg、Fe、Zn组成的混合物共40g,将其放入一定量的、质量分数为25%的稀硫酸溶液中,恰好完全反应将所得溶液蒸干,共得到固体136g,用NA表示阿伏加德罗常数,则在此过程中产生氢气分子的个数为( )

A.lNAB.2NA C.3NA D.0.5NA

17.过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻,实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液,溶液中不再有气泡产生时,测得溶液质量共减少8g,则溶液中H2O2的物质的量为( )

A.8molB.17mol C.0.5mol D.1mol

18.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L1 K2SO4溶液的说法-

正确的是( )

A.1 000 mL溶液中所含K、SO42总数为0.3NA +-

+B.500 mL溶液中有0.1NA个K

C.1 L溶液中K的浓度为0.4 mol·L1 +-

D.1 L溶液中SO42的浓度是0.4 mol·L1 --

19.下列配制的溶液浓度偏高的是( )

A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线

C.称量4 g NaOH配制0.1 mol·L1NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘 -

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

第II卷(非选择题)

三、填空题(共6题)

20.(Ⅰ)在标准状况下,体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。

(1)CO的质量为________g。 (2)CO的体积为________L。

(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol1。 -

(4)混合气体的密度为________g·L1。(小数点后保留1位) -

(Ⅱ)现要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250mL,求: -

(1)需要固体Na2CO3________g;

(2)需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g;

(3)需要物质的量浓度为4 mol·L

21.在0.6 L由NaCl、MgCl2、

CaCl2组成的混合液中,部分离子

浓度大小如右图所示,回答下列

问题:

-1的Na2CO3溶液________mL;

(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol/L

22.(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为_________;所含氧原子的个数比为__________

(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有约_________个OH—,2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g

(3)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为__________L,它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子

(4)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________________

(5)同温同压下,SO2与氦气的密度之比为________,若质量相同,两种气体的体积比为_____。

23.(Ⅰ)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏伽德罗常数用NA表示,则

(1)该气体的物质的量为 mol。

(2)该气体所含原子总数为 个。

(3)该气体在标准状况下的体积为L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为。

(Ⅱ)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3,质量分数为w%。物质的量浓度为cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg。

(1)用m、V表示溶液物质的量浓度。

(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。

(3)用c、ρ表示溶液的质量分数。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度。

24.如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合气

篇三:当涂一中2014-2015第二学期期中高一化学(含答案)

当涂一中2014-2015学年度第二学期期中考试

高一年级化学学科试卷

高二备课组制卷

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55

一、选择题(本题共16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个正确答案)

1.近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用,下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是( )

A.推广燃煤脱硫技术,减少SO2污染,同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率

B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖

C. 在汽车尾气处理器中使用新的催化剂,促使汽车尾气中CO和NO转化为无污染物

D. 化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成

2.下列关于氯水的叙述,正确的是()

A.氯水中只含Cl2和HClO两种分子B.新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红

C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是Cl2D.氯水放置数天后其pH将变小,酸性增强 3.用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分共热反应,在不考虑HCl挥发的情况下,得到的氯气( )

A.小于1molB.等于1molC.等于2mol D.大于2mol

4.下列说法中正确的是( )

A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性

B.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中,并置于低温阴暗处

C.铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气

D.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化

5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

6.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()

A. CuCl2 B. FeCl2 C.FeCl3D. AlCl3

7.将过量的二氧化碳分别通入:①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2 溶液 ⑤澄清的石灰水.最终溶液中有白色沉淀析出的是( )

A.②③ B.②④ C.①②④⑤D.②③⑤

8.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应,组合最全面的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③NH4HSO3④Al

A.③④B.②③④ C.①③④D.①②③④

9.下列实验现象描述或说法不正确的是()

A. 标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内氨水的物质的量的浓度为1/22.4 mol/L

B. 氨很容易液化,因此氨常用作制冷剂

C. SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质

D. 浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸

10.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种,把它们分别倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是( )

11.下列关于物质性质的叙述中,正确的是( )

A.硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性

B.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物

C.Cl2能在常温下与金属活动性顺序表中大多数金属反应

D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质不活泼,在自然界中有游离态存在 12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.加入FeCl3溶液:I、NH4、Cl、Ba

B.酸性溶液中:Fe、Al、NO3、Cl

C.无色溶液中:K、Na、MnO4、SO4

D.硫酸钠的溶液中:Mg、K、HCO3 2++﹣++﹣2﹣2+3+﹣﹣﹣+﹣2+

13.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定

量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图.根据图示判断,下列结论中不正确的是( )

A.N点时溶液中的溶质只有NaCl

B.c(NaOH)=c(HCl)

C. M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸

D.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1

14.下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

15.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )

A.由于浓HNO3和浓H2SO4氧化性均较强,常温下都不可用铝制容器贮存

B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都减小 16.在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得气体在标况下的体积约为( )

A.0.336L B. 0.448L C.0.896 L D.1.344L

二、填空题(共 5 题 ,共 52 分)

17. (10分)根据已学的知识,回答下列问题:

(1)配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸,需要98%(密度为1.84g/cm)的浓硫酸 mL;配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,除上述仪器外还需要

(2)刻制印刷电路时,要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀,原理是(写化学方程式)

(3)呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂,原理是(写主要原因化学方程式)

(4)实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为(用化学方程式表示) 318. (8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:

(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解,该反应的离子方程式为___________________________ ___。

(2)在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________

(3)根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号)。

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸

19.(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:乙F

(2)写出下列反应的离子方程式:

①金属A和水反应 ②D和G的水溶液反应

(3)检验G溶液中阳离子的操作,将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间,验证的简单方法是:。

20. (16分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式__________________________________

(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是______。

无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

(3)①其中装置A用来制备氯气,写出其离子反应方程式: ②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_______________________。 ③F中试剂是_______ _。④G为尾气处理装置,其中反应的化学方程式: 。

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