初中化学实验知识点

发布时间:2017-07-27 来源: 化学 点击:

篇一:知识点初中化学实验常用仪器和基本操作

初中化学实验常用仪器和基本操作

一、化学实验常用仪器及使用:

二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1.取用原则 (1)“三不”原则:不能用手接触药品;

不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味; 不得尝药品的味道。

(2)节约原则:按规定用量取用药品;没说明用量:

液体1~2mL ,固体盖满试管底。

1

(3)处理原则:用剩药品不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室。应交还实验

室或放入指定容器,

2.固体药品的取用

(1)粉末或小颗粒药品用药匙取用

①操作:一斜:使试管倾斜;二送:用药匙(或纸槽)将药品送入试管底;

三直立:将试管直立,药品落底。

②操作目的:避免药品沾在管口、管壁上。

(2)块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。

①操作:一横:将容器横放;二放:用镊子将药品放在容器口;

三慢竖:将容器慢慢竖立。

②操作目的:以免打破容器。 3.液体药品的取用

(1)液体药品的倾倒:拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,标签向手心,液体缓缓倒入试

管。

操作要领是“取下瓶塞倒放桌,标签向心右手握,

口口相挨免外流,试管略倾便操作”

(2)量筒量液:①放置:量筒放平;

②读数:视线与液体凹液面的最低处保持水平。

(3)滴管取液:①取液时:捏橡胶乳头,赶空气,再伸入试剂瓶中;

②取液后:不平放,不倒置,橡胶乳头在上;

③滴液时:垂直悬空在试管口正上方,逐滴滴入,不伸入试管内,不碰

管壁。

④用完时:立即用水冲(滴瓶上的滴管不用水冲),不放在实验台上或

其他地方。

操作要领是“排气、吸液、悬空滴” (二)物质的加热

1、酒精灯的使用注意事项 (1)两检:①检查灯芯;

②检查有无酒精。(酒精量不超过酒精灯容积的2/3)

(2)三禁:①禁止向燃着酒精灯里添加酒精;

②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯;

③禁止用嘴吹灭酒精灯,必须用灯帽盖灭

(3)用外焰加热。 2、给物质加热

(2)防止容器炸裂、破裂,需注意以下几点:

①容器外壁有水,加热前擦干。

②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。 2

③烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗。 ④给试管里的固体或液体加热均需预热。 ⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。 ⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。 (3)给试管里的固体加热应先进行预热。(预热的方法是:在火焰上来回移动试管;对已经固定的试

管,可以移动酒精灯。)待试管均匀受热后,再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。 (4)给试管里的液体加热

先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。加热时,使试管倾斜一定的角度(大约45°)。加热时要不时地移动试管。 加热时试管口不能对着人。

操作方法

称量前:先将游码移零,再调节天平平衡。 称量时:两盘垫纸,左物右码。 称量后:砝码回盒,游码回零。

注意:称量干燥的药品时,在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品

放在纸上称量。

易潮解的药品,要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。

1、把玻璃管插入带孔橡皮塞----管口沾水,转动慢插。 2、玻璃管和胶管连接——管口沾水,转动慢插。 3、 在容器口塞胶塞——转动塞入

操作要领是:“导管一端先入水,手掌紧贴容器壁,管口不断冒气泡,手离器壁水柱升,方知装置气密好”。

若夏季气温较高时,可用酒精灯微热。

1、振荡水洗:将玻璃仪器内注一少半或一半水,稍用力振荡后把水倒掉,反复操

作连洗数次。

2、毛刷刷洗:内壁附有不易洗掉的物质时,可用毛刷转动或上下移动刷洗,刷洗

后,再用水连续振荡数次。

3、难溶物洗涤:不易用水洗净的油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗,再水冲。

难溶氧化物或盐,先用稀盐酸溶解后,再水冲。

4.洗净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。 (三)托盘天平的使用(四)连接仪器、装置(五)检查装置的气密性: (六)洗涤仪器

篇二:2013年中考化学实验知识点汇总

2013年中考化学实验知识点汇总

专题一 化学实验 (一)

一、实验常用仪器

1.常用化学仪器的分类 反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶 不能加热——量筒、水槽 计算仪器量体温——量筒 测温度——温度计

漏斗

分离仪器洗气瓶、干燥管

药匙、镊子

器 取用试剂胶头滴管

的固体——广口瓶

分 存放仪器液体——细口瓶

类气体——集气瓶

加热仪器——酒精灯、铁架台(铁夹和铁圈)

辅助仪器 仪器连接——玻璃导管、橡胶管

其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网

初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种,但根据大纲要求,应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。

二、化学实验基本操作

初中化学实验基本操作技能包括:1、药品的取用;2、物质的加热;3、溶解;4、过滤;5、蒸发;6、仪器的装配和气密性的检查;7、仪器的洗涤等。

1. 药品的取用

不能用手接触药品

不能把鼻子凑近容器口闻气味

不能尝药品的味道

药 固体—— 一横、二放、三竖立

品 方法的 液体—— 一倒、二向、三紧靠

取 一调、二放、三回零

用 液体(量筒)—— 一平、二看、三读数

酸碱液体流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干

浓酸浓碱的使用 一擦、二洗、三涂液

2. 物质的加热

火焰:外焰、内焰、焰心

一要:要用火柴来点燃

二查:查灯芯和酒精量

物三禁:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止酒精灯对点;禁止用嘴吹质 灭酒精灯 固体:一斜:试管口略向下倾斜;二匀:对试管均匀加热;三固定:固加 注意事项 定在热液体:一量:液体量不能超过试管溶剂的1/3;二斜:45°;三向:试管口不向人

3 溶解

溶仪器:烧杯(少量用试管)、玻璃棒

振荡:腕动臂不动

搅拌:不可碰壁

浓硫酸稀释:注酸入水,不断用玻璃棒搅拌

4. 过滤

仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸

过一贴:滤纸紧贴漏斗内壁

滤 滤纸边缘稍低于漏斗边缘

操 二低

作 漏斗内液面低于滤纸边缘

要 上烧杯紧靠玻璃棒

点 三靠 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处

漏斗下端紧靠下烧杯内壁

5. 蒸发

⑴ 仪器:铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

⑵ 操作方法:放好酒精灯,调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;

加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。

6. 仪器的装配和气密性的检验

⑴ 装配 顺序:从下往上、从左到右

⑵ 气密性检查 操作:管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱

7. 仪器的洗涤

⑴ 方法:注水半,振荡。用试管刷柔力刷洗

⑵ 难溶物的洗涤:A 油脂:热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐:加稀盐酸

⑶ 洗净的标志:水膜均匀,不成滴不成股

8. 溶液的配制

⑴ 计算:准确计算溶质的质量和溶剂的体积。

⑵ 称量或量取:用托盘天平称量固体,用量筒量取液体。

⑶ 溶解:在烧杯内进行,用玻璃棒搅拌。

9. 常见酸碱指示剂的使用

⑴ 石蕊指示剂的颜色:“酸里红、碱里蓝、中性紫”。

⑵ 酚酞指示剂的颜色:“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。

10、固体物质的溶解

固体物质溶解时,先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解,常采用加热、搅拌、振荡等方法。 试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时,不超过试管容积的1/3。就用振荡的方法。用右手的拇、食、中三指握持试管上端,无名指和小指弯向掌心,用适当大小的腕力来回甩动试管,振荡时,不能上下振荡,更不能用拇指堵住试管口。 烧杯里溶解物质时,用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动,搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击,以防止容器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎,以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯,可在玻璃棒一端套上一小段(1cm~2cm)橡皮管,使玻璃棒的顶端不露出。

烧瓶溶解物质时,当溶液不超过烧瓶容积1/2时,也可用振荡方法加速溶质的溶解。

11、浓硫酸的稀释

浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。

12、气体的溶解

根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同,可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法,装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗,漏斗边缘浸入水中约1mm~2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置,又可增大吸收面积,利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大,如氯气、硫化氢等应采取A法。

三、实验中安全的注意事项

①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝药品的味道。

②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来,应立即用湿布盖灭。

⑤浓酸洒在桌上时,应立即用适量的碳酸钠溶液中和;浓碱液用稀醋酸中和,然后用水冲洗,用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上,应先用布擦去,再用水洗,然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和。

⑥对于实验中的有毒气体,要采取相应的措施,通风排毒,保证人体的健康,防止环境的污染。

⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。

四、药品的存放

白磷:因易氧化且能自燃,但它不与水反应,所以应放在水中存放。

强碱:如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口,所以应放

在用胶塞密封的试剂瓶内。

浓硝酸:因具有挥发性,见光受热易分解,应在低温处的棕色瓶内存放。

氨水:因易挥发,所以应放在低温处,密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用,在运输和贮存氨水时,一般要用橡

皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。

金属钾、钠、钙:因它们易氧化、易跟水反应,但它们不和煤油或石蜡油反应,所以应在煤油或石蜡油里存放。 硝酸银:因见光受热易分解,所以应在低温处棕色瓶内存放。

浓硫酸易吸收空气中的水份,浓盐酸易挥发,应放入试剂瓶里用磨口塞盖严

专题一 化学实验 (二)

———综合实验的复习

一、气体的制取、净化和除杂

初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线,将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图,再根据要求进行实验。

1. 气体制取的仪器组合顺序

制备纯净干燥气体的步骤是:

实验仪器组装公式:气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理

⑴ 制气装置的选择:A 所需药品的状态;B 反应条件

⑵ 集气装置的选择:A 气体的溶解性;B 气体的密度

⑶ 除杂质的试剂和干燥剂的选择:实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去,

水份可用干燥剂如:浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等除去

(1)酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;

(2)碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等

气体除杂的方法:A 水吸收法:易溶于水的气体杂质用水吸收。(如HCl)

B 酸碱吸收法:酸性气体杂质用碱性试剂吸收。(如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。)

C 沉淀法:将杂质气体转变为沉淀除去。(如用澄清石灰水除CO2)

D 固化法:将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。(如除去O2用灼热的氧化铜)

E 转纯法:将杂质转化为所需气体。(如除去CO中的CO2,可将气体通过炽热的炭粉)

气体除杂的原则:不减少被净化气体的质量,不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项:

A 选择除杂试剂:一般只能跟杂质起反应,而不能与被净化的气体反应。

B 除杂务尽:选择除杂试剂要注意反应进行的程度。(如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧

化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多,因此其溶质质量分数较大。)

C 有许多杂质要除去时,要注意除杂的顺序。一般来说,杂质中有许多酸性杂质时,先除酸性较强的杂质;而水蒸

气要放在最后除去

除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出,在干燥管中一般是大进小出。除杂

和干燥一般是先除杂后干燥。

⑷ 处理装置:一般有三种,一是用溶液吸收;二是点燃尾气;三是回收。

2. 制取气体的操作顺序

要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。

4、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

5、实验注意的地方:

①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在

通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。

6、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

(1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)

(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质

中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固

体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

7、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

(1)有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

(2)有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:

黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。

(3)有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

8、设计实验

(1

(2

检验、鉴别、推断的含义

检验及鉴别是根据物质的某一特性,用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分,是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象,应用物质特性进行分析,推理,判断被检测物是什么或其中含有什么,不含什么,可能含有什么。

(一)初中化学物质的检验

1、 气体的检验

[1]氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

[2]氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯 中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

[3]二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

[4]氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

[5]水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

[6]一氧化碳:在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,

往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则是一氧化碳.

[7] 氮气:将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.

+(1)酸液(H):⑴用紫色石蕊试液或PH试纸

⑵活泼金属(如:镁条、锌粒等)

⑶不溶性碱(如:氢氧化铜等)

⑷某些金属氧化物(如:铁锈)

{5}碳酸盐(如:碳酸钠等)

(2)碱液(OH-):⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸

⑵某些可溶性盐(如:硫酸铜、氯化铁)

-(3)盐酸和Cl:用AgNO3溶液和稀HNO3,若产生白色沉淀,则是氯离子

(4)硫酸和SO42-:硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2

区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液

2-(5)CO3:用盐酸和石灰水

(6)铵盐(NH4+):氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子

(8)Fe2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子

(9)Ca2+:用可溶性碳酸盐(如:碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子

*相关例题

[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

[2]检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

[3]检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色 沉淀,则含有NaCl。

[4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3

[4]淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。

[5]葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖

*常见的鉴别方法

[一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳

根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法。

方法1:取两支洁净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里,其中

篇三:初中化学实验总复习归纳

讲学案例;初中化学实验总复习归纳

[复习目的与要求]

1. 了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理;

2. 掌握重要气体制取的基本原理和方法,并根据气体的性质进行鉴别、除杂和推断; 3. 根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应,培养应用知识解决物质的鉴别、推断、转

化、提纯的能力;

4. 依据实验的要求和条件,设计简单实验,做出正确评价,培养综合实验能力。

[知识要点与规律

]

一,常见仪器及其用途

(一) 容器与反应器

1、 可直接加热

2、 隔石棉网加热

3、 不能加热的

(二) 计量仪器

(三) 漏斗

(四 )夹持器

(五)取用药品的仪器

(六)气体的净化装置

(七)其他

二、仪器的组合及基本操作

1、气体发生装置气密性的检验

2、粗盐的提纯

溶解过滤 蒸发

3、溶液的配制

*

配制一定溶质质量分数溶液的步骤是:①计算;②称量;③溶解。

配制氯化钠溶液

例1:用足量的含不溶性固体杂质的粗盐,经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,

实验操作有:①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥,其先后顺序正确的是( ) A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤ C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤

[分析]:该题是粗盐提纯和溶液配制相结合的实验题。首先是将粗盐中的不溶性固体除去,采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法得到干燥的精盐,再按计算、称量、溶解的三步进行溶液的配制。

参考答案:C

例2:下图是某同学配制质量分数为0.9%生理盐水的全过程:

(1)请找出上图中的错误:

① ;②。 (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有: [分析]:配制一定溶质质量分数溶液时涉及到的基本操作有:固体药品的取用、托盘天平、量筒的使用以及固体的溶解,从图中不难看出固体药品取用时,广口瓶塞正放在桌上,不仅沾污了桌子,又污染了药品。称量氯化钠固体时,天平的砝码和称量物放反了,问题⑵为开放型试题;可以从“水量多了”、“盐称少了”两个方面去分析,寻找可能的原因。 参考答案:⑴①广口瓶塞放反了;②砝码和药品放反了;

⑵①计算错误:水算多,氯化钠算少了;②使用了游码的前提下,氯化钠和砝码放反了;③氯化钠中混有杂质;④量筒没有平视(仰视);⑤烧杯中有水

三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断

*

1 气体发生装置的选择原则

初中化学实验知识点

:根据要制取的气体所需的反应条件(如常温、加热、加催化剂等)、反应物(药品)和生成物的状态等来确定。

2、气体收集装置

例3:现有A、B、C、D、E、F六种装置(如下图):

⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置填入下表中(填装置图的字母代号,下同):

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