初中化学方程式大全及反应类型

发布时间:2017-01-12 来源: 化学 点击:

篇一:初中化学方程式按反应类型归类汇总

初中化学方程式按反应类型归类汇总

化合反应

1、镁在空气中燃烧: 2Mg+O2点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 S O2

7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层: C + C O2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

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16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

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30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

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8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

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22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

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篇二:初中化学方程式汇总(按反应类型分)

初中化学方程式汇总(按反应类型分)

一、化合反应: A+B→AB

1.

2Mg + O2 ?????? 2MgO(白)

2.

3Fe + 2O2 ?????? Fe3O4(黑)

3.

4Al + 3O2 ?????? 2Al2O3(白

)

4.2H2 + O2 ?????? 2H2

O

5.4P + 5O2 ?????? 2P2O5(白

)

6.S + O2 ?????? SO2

7. C + O2 ?????? CO2

8. 2C + O2 ??????

2CO

9. 2Cu (紫红) + O2 ?????? 2CuO(黑色

)

10. 2CO + O2 ?????? 2CO2

11.

CO2 + H2O === H2CO3

12.SO2 + H2O ==== H2SO3(亚硫酸)

SO3 + H2O ==== H2SO4(硫酸)

14.CaO + H2O ==== Ca(OH)2

15.Na2O + H2

O ==== 2NaOH

16.CuSO4 (白)+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O(蓝)

17. 二氧化碳通过炽热的炭层:CO2 + C ?????? 2CO

高温点燃加热点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃

二.几个分解反应:AB→A+B

18. 水在直流电的作用下分解: 2H2O ?????? 2H2↑+ O2 ↑

19.

2H2O2 ?????? 2H2O+ O2 ↑

20.2KClO3 (白)?????? 2KCl(白) + 3O2 ↑

加热MnO2MnO2通电

21.2KMnO4 (紫黑)?????? K2MnO4 + MnO2 (黑)+ O2↑

22. H2CO3 ?????? H2O + CO2↑

23. CaCO3 ?????? CaO + CO2↑

24. Cu(OH)2 ?????? CuO + H2

O

25. 2Fe(OH)3 ?????? Fe2O3 + 3H2

O

26.CuSO4·5H2O ?????? CuSO4 + 5H2O

加热加热加热高温加热加热

三.置换反应:A+BC→AC+B

(还原剂C、H2与金属氧化物的反应)

27. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO ?????? Cu + H2O

28. 氢气还原氧化铁: 3H2+ Fe2O3(红) ?????? 2Fe(粉末、黑) + 3 H2O

29. 木炭还原氧化铜: C+ 2CuO ?????? 2Cu + CO2↑

30. 焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 ?????? 4Fe + 3CO2↑

31. 焦炭还原四氧化三铁: 2C+ Fe3O4 ?????? 3Fe + 2CO2↑

244233. 锌和稀盐酸反应: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 铁和稀硫酸反应: Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑ (FeSO4--硫酸亚铁)

35. 铁和稀盐酸反应: Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑ (FeCl2--氯化亚铁)

36. 镁和稀盐酸反应: Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

37. 镁和稀硫酸反应: Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

38. 铝和稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

39. 铝和稀盐酸反应: 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

) 40. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu

42. 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

43. 铜和硝酸银溶液反应: Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag

四.复分解反应:AB+CD→AD+CB 产物中必须要有:水、沉淀或

气体

44. 2332O

45. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O

46. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O

47. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O

48. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O

49.

氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ======CaCl2 + H2O

50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ===== KCl +H2O

52. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

53. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

54. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O

55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

56. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化钾反应: H2SO4 + 2KOH ===== K2SO

初中化学方程式大全及反应类型

4 + 2H2O

高温高温高温加热加热

58. 硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O

59. 硫酸和氢氧化铁反应: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

60. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

61. 3 22262. 碳酸钠与稀盐酸反应: 2HCl +Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑

63. 碳酸镁与稀盐酸反应: 2HCl +MgCO3 === MgCl2 + H2O + CO2↑

64. 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === HNO3 +AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)

65. 硫酸和碳酸钠反应: H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

66. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4 ↓ (白色、不溶于稀硝酸)

( 碱+盐

()

67. 4242

68. 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)

69. 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl

70. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl

71. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH

72. 氢氧化钠与氯化铵:NaOH + NH4Cl 3↑ +H2O

73. 氢氧化钙与氯化铵:Ca(OH)2 + 2NH4CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O

74. 氢氧化钾与硫酸铵:2KOH + (NH4)2SOK2SO4 + 2NH

3↑ + 2H2O

()

75. 3376. 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

77. 碳酸钠和氯化钙: Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCl

五.其它反应:

78. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 ?????? CO2 + 2H2O

79. 酒精(乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 ?????? 2CO2 + 3H2O

80. 甲醇在空气中燃烧: 2CH3OH + 3O2 ?????? 2CO2 + 4H2O

81. 一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO ?????? Cu + CO2

82. 一氧化碳还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3 ?????? 2Fe + 3CO2

83. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 ?????? 3Fe + 4CO2

84.3CO+ WO

2

()

85. 223 + H2O

86. 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O

87. 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O

88. 熟石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

89. 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O 加热高温高温加热点燃点燃点燃

一些物质的颜色

1、石蕊试液(紫色):遇酸变红、遇碱变蓝。

2、酚酞试液(无色):遇酸不变色、遇碱变红。

3、红色石蕊试纸(石蕊在酸性中变红):遇碱变蓝

NaOH + NH4Cl 3↑ +H2O

(检验铵盐--NH4NH4OH,显碱性)

4、蓝色石蕊试纸(石蕊在碱性中变蓝):遇酸变红

5、火焰为淡蓝色的是: ①H2在O2 或空气中燃烧 ②硫在空气中燃烧

6、火焰为蓝色的是:①CH4在空气中燃烧 ②CO在空气中燃烧

7、火焰为蓝紫色的是: S在O2中燃烧

8、火焰为苍白色的是: Cl2在H2中燃烧

9、产生大量白烟的是: P在O2 或空气中燃烧

10、黑色物质:Fe3O4 、CuO 、MnO2 、C 、Fe粉 、FeO

11、蓝色溶液:CuSO4

12、蓝色沉淀:Cu(OH)2 、CuCO3

13、黄色溶液:FeCl3

14、红褐色沉淀:Fe(OH)3

15、浅绿色溶液:FeCl2 、FeSO4

16、红色物质:Cu 、Fe2O3 、HgO

17、白色沉淀:BaSO4 、AgCl (不溶于稀硝酸);CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2

18、紫黑色固体:KMnO4

19、紫红色溶液:K2MnO4

20、白色固体:KClO3 、KCl

—*21、检验CO32的方法:

药品:稀盐酸和石灰水

步骤:取未知物 →加入稀盐酸 → 假设有无色气体产生 → 将气体通入石灰水 → 若石灰水变浑浊 → 则原物质中含CO32— 。

原理:2HCl +CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O *22、检验Cl—的方法:

药品:AgNO3和稀硝酸

步骤:取未知物 →加入AgNO3 → 假设有白色沉淀产生 → 加入稀硝酸 → 若白色沉淀不溶解 → 则原物质中含Cl— 。

原理:HCl + AgNO3 == HNO3 +AgCl↓NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 *23、检验SO42—的方法:

药品:BaCl2 或Ba( NO3)2和稀硝酸

步骤:取未知物 →加入Ba( NO3)2 → 假设有白色沉淀产生 → 加入稀硝酸 → 若白色沉淀不溶解 → 则原物质中含SO42— 。

原理:H2SO4 + BaCl2 ==2HCl+BaSO4 ↓ Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓ + 2NaNO3 *24、检验NH4+的方法:

药品:可溶性碱(如:NaOH)和红色石蕊试纸

步骤:取未知物 →加入NaOH溶液 → 加热 → 用红色石蕊试纸试验 → 若变蓝(或

+有刺鼻的氨气) → 则原物质中含NH4 。

原理:NaOH + NH4Cl 3↑ +H2O

Ca(OH)2 + 2NH4CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O

*25、CO2的检验:

步骤:将未知气体→通入澄清的石灰水→若石灰水变浑浊→则为CO2

原理:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

篇三:初中化学方程式反应类型分类总结

化学方程式反应类型分类汇总

一.化合反应

点燃

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO 2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ; △ 点燃

3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 === 2CuO ; 4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O3 点燃 △ 5.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O

6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)

点燃 7.硫的燃烧:S + O2 === SO28.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5

高温 点燃 9.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO 11.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

点燃 点燃

12.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3 13.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O == H2SO3 15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O == H2SO4 二.分解反应

△1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O === △ 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO=== 3 2CuO + H2O + CO2↑ △3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑

24.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 === 2H2O + O2↑

MnO

通电5.电解水:2H2O === 2H2↑+ O2↑6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O 高温7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3 === CaO + CO2↑

三.置换反应

高温高温1 氢气还原金属氧化物:Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O; 高温 Cu + HOCuO + H2 2===

高温高温2.碳粉还原金属氧化物:2Fe2O3 + 3C ===4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C === 3Fe + 2CO2↑; 高温2CuO + C === 2Cu + CO2↑

4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

11.金属镁与二氧化碳反应:2Mg + CO2=== 高温 2MgO + C

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

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4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag+与Cl-反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6.Ba2+与SO42-反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 五.其他反应类型:

高温 高温

1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2; 高温 CuO + CO ===Cu + CO2

2.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;

CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

点燃 3.有机物燃烧:CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O;

点燃C2H5OH + 3O2 ===2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 点燃 6CO2 + 6H2O

=== 光照

4.绿色植物光合作用:6CO2 + 6H2O ===C6H12O6 + 6O2

四、反应条件

框图题中要求推断某物质的化学式的时候,会有一些化学反应框图,大多都会有反应条件作为信息,学生们可以根据这些反应条件,做出正确的推断如: 1、有催化剂的反应

MnO2

过氧化氢制取氧气2H202 ==== 2H2O + O2↑

MnO2

氯酸钾制取氧气 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

2、受热一变三的反应

△ 2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热高锰酸钾 2KMnO4 ====K

△ 加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑

3、高温一变二的反应

高温 高温煅烧石灰石 CaCO3 ==== CaO + CO2↑

4、通电一变二的反应

通电 电解水 2H20 ==== 2H2 + O2↑

5、非氧化反应的化合反应 高温

二氧化碳与碳反应 CO2 + C === 2CO 二氧化碳与水反应 CO2 + H2O === H2CO3 二氧化硫与水反应 SO2 + H2O === H2SO3 氧化钙与水反应 CaO + H2O === Ca(OH)2 6、置换反应

置换反应分为高温下的置换反应和常温下的置换反应,

①高温下的置换反应一般为木炭(或氢气)还原氧化铜(或氧化铁等其它金属氧化物) C + 2CuO === 2Cu

△ + CO2↑等

②常温下的置换反应包括活泼金属与酸置换出氢气一类反应

例如:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑等,

③还有活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属的一类反应

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叶绿素

例如:Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2等 7、其它反应

除了以上类别的反应之外初中化学中还有一些有生产和生活实际用途的反应我们也必须掌握如:

高温 工业炼铁 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

除铁锈:Fe2O3 + 6HCl== 2Fe Cl3 + 3H2O 湿法制铜 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 氢氧化钠在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

泡沫灭火器的原理 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑等 以上是关于初中化学中解答框图题的一些总结,不够详细,希望同学们认真解读、思考后能有所收获,继续坚持总结化学知识点。 六、物质的颜色 1、沉淀的颜色

沉淀的颜色是学生掌握得比较牢固的,常见不溶于水但能溶于稀硝酸的或稀盐酸的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等,不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀就是BaSO4、AgCl,红褐色沉淀就是Fe(OH)3、蓝色沉淀Cu(OH)2。 2、常见固体的颜色

一般来说,金属单质为银白色,常见固体为白色。框图题中有时会给出一些特殊的颜色作为信息,如:紫红色金属Cu,红棕色固体Fe2O3,红磷等;绿色固体铜绿Cu2(OH)2CO3;紫色固体KMnO4、I2;黑色固体CuO、MnO2、木炭、Fe3O4, 3、溶液的颜色

大多数可溶性物质溶解在水中是无色的,有些溶液因为含有特殊的离子而呈现出不同的颜色。如蓝色溶液中一定有Cu2+,黄色溶液中则含有Fe3+,浅绿色溶液中含有的是Fe2+,另外紫色的为KMnO4溶液。 三、俗名

熟练掌握物质的俗名对于做好框图题也是很必要的,初中化学中的俗名主要有以下这些:碱石灰(NaOH与CaO的混合物)、生石灰(CaO)、熟石灰消石灰[Ca(OH)2]、石灰石或大理石的主要成份(CaCO3)、火碱烧碱苛性钠(NaOH)、纯碱或苏打(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)、铜绿[Cu2(OH)2CO3]、食盐(NaCl)、胃酸的主要成份(HCl)、铁锈的主要成份(Fe2O3)等

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