初中化学流程图

发布时间:2017-01-12 来源: 化学 点击:

篇一:初三化学流程图专题

初中化学流程图过关训练

1. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道

不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三(2)班的同学,准备运用刚学到的“常见金

属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

① 复习常见金属活动性顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号。

K CaMg AlFe Sn Pb (H) Cu HgPt Au

金属活动性依次减弱

② 设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下:

Ⅰ.整个实验过程中多次采取过滤,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。

Ⅱ.金属X是 ,其加入废水后发生反应的化学方程式为 ;

溶液Y是 ,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为。

2.海洋是一个巨大的资源宝库,我们可以从海水中提取氯化钠,并以氯化钠和冰为原料制

得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。其制取的主要工艺流程如下:

(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,该过程主要发生_变化(选填:“物理”

或“化学”)。

(2)要除去食盐水中混有少量的泥沙,你选择的操作方法是

(3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途

(4)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是:____________。

3.下面是几种常见的转化关系图(假设各反应均完全)。请回答下列问题:

(1)物质A是 ,物质B在反应中①的作用是

(2)实验室检验气体D 的方法是。

(3)请写出反应④的化学方程式 。

4. 实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接

排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金

属。实验过程如下:

请回答:

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是;固体B的化学式为。

(2)步骤④发生反应的化学方程式为 。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:废

液的质量和 。

5. 通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:粗盐溶解BaClNaOH

①过量Na2CO3

②③④HCl

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用 搅拌,作用是 。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的

目的是除去滤液中的 。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

(填化学式)。

(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是

(1)食盐晶体中加入A溶液是 ;操作1是利用 方法进行混合物分离。

(2)溶液乙中含有的溶质是 。沉淀2是物质。

(3)利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量 。(填“多”

或“少”)

⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐

图—4

④注:反应④CO2+H2O+Na2CO3→2NaHCO3

(1)从所示流程可知,该工厂使用的原料是(写化学式)。

(2)写出流程中③步的化学方程式 : ,该反应的基本

类型是 ;操作①(填名称)。

(3)在该流程中可循环利用的物质是:

(填名称)。

8.氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生

产及废液的处理过程:

请回答下列问题:

① 步骤②中发生了两个反应:2FeCl3 + Fe→3FeCl2 和,

涉及化学反应类型为置换和 。

② 过滤是将混合物进行分离,被分离的物质需满足的条件是 。

③ 滤渣的成份有 ,步骤③中发生反应的化学方程式是

④ 该流程中可以循环、回收利用的物质是: 。

9.某白色固体可能含氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾一种或几种,现将固体溶于水配成溶

液然后进行如下鉴别实验:

(1)无色气体是 ,操作A是 。

(2)通过以上实验可知,该白色固体中一定含有 ,可能含有。

(3)请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别:。

10.粗食盐中含有少量氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组设计了如下的实验,以便从粗食盐中提取纯净的氯化钠。先后加入的两种试剂都恰好完全反应。已知白色沉淀A能溶于酸,而白色沉淀B

不溶于硝酸。

①试剂a是一种可溶性碱,那么白色沉淀A是;

②加入试剂b发生反应的化学方程式是

③操作M是 。

11.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下:

?CaCl2+2NH3 ↑+2H2O) (已知2NH4CI+Ca(OH)2??

① “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。

② 若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是 。 ③ 在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学(来自:WWw.xlTkwj.com 小龙文 档网:初中化学流程图)方程式是。 该反应属于

④ 对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有

(填写化学式)。

⑤ 请写出一个该生产流程的优点: 。

48

B中含有________________________,气体C是________________。

篇二:初中化学工艺流程图题集

初中化学工艺流程图题集

1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质,实验室提纯氯化钾流程如下:

(1)操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是________________。

(2)加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是(填离子符号) ,反应的化学方程式为X溶液中溶质是________(填化学式)。若先加过量X溶液,再加过量Ba(OH)2溶液,则蒸发后所得固体中含有的杂质是。

答案:

(1)充分溶解;玻璃棒;滤纸没有紧贴漏斗内壁

(2)SO42-、Mg2+(写全才1分);Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓;K2CO3;氯

2、(2014.佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图:

(1)操作a、b、c的名称都是 。

(2)操作a的目的是 。

(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。

(4)写出反应①的化学方程式 。

(5)反应②的基本反应类型是 。

(2)在该生产过程中,用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗,可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数)

答案:

(1)过滤(2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质(3)NH4Cl

(4)3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3?+3NH4Cl(5)复分解反应(6)90.9%

3.(2014.广州)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下:

蒸馏水

滤渣

3.6g

粗盐

滤液精盐

(1)“滤渣”是粗盐中含有的 。

(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:

第一次:溶解时搅拌;

第二次: ;

第三次: ;

第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。

(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因:

0(4)看图可知,20C时NaCl的溶解度为 g,本实验溶

解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水

的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果

是。

答案: ⑴泥沙 ⑵过滤时引流 蒸发时搅拌

⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大

⑷3610不利于后续蒸发溶剂,蒸发溶剂时间会

大大延长,消耗燃料。

4、(

2014?茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe,Na,Ca,Cu,Cl,为了达到零污染的目标,将污水进行如下工业流程处理: 2++2+2+﹣

(1)步骤Ⅰ的操作名称是 过滤 ,并写出步骤Ⅰ

(2)滤渣Ⅰ所含的物质是 Fe和Cu (填化学式).

(3)加入过量NaOH溶液的目的是 完全除去Fe .

(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性,要使用 pH试纸 来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量.

5.某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3.他们以

Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,其工艺流程如图所示.

(1)过滤操作中用到的铁制仪器为 铁架台

(2)无色气体A的化学式是 CO ,大气中该气体含量不断上升,会导致 温室效应 增强,全球气候变暖.

(3)写出蓝色溶液B

(4)试剂E可选用 稀硫酸 溶液. 2+

6.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:

(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _________ ,其中玻璃棒的作用是 _________ .

(2)反应①的化学方程式为 _________ .

(3)滤液Ⅱ中的溶质为 _________ .

(4)试剂A最好选用下列 _________ 溶液(填序号).

①H2SO4②CuSO4 ③MgSO4

(5)为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的 _________ 进行回收.

解析:(1)根据过滤时所用仪器可知,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流

(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铜、木炭与硫酸不反应,化学方程式为:H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;

(3)反应①后,滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜,过滤后的滤液中加入过量铁粉,硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑;滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁;

(4)滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉,因此可加入硫酸除去;

(5)开始混合粉末中的铜没有和酸反应,进入滤渣Ⅰ中,为了回收更多的铜,可将滤渣Ⅰ中的铜也回收.

答案:

(1)漏斗引流

(2)H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

(3)硫酸亚铁

(4)①

(5)Cu

7(2013?佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2?6H2O的工艺流程如下:

(1)吸收过程中发生了化学反应,化学方程式为 _________ .

(2)操作I的名称为 _________ ,沉淀的主要物质为 _________ (填化学式).

(3)蒸氨过程中涉及的反应类型 _________ (填编号).

A.复分解反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应

(4)操作Ⅲ包含一系列操作:蒸发浓缩、 _________ 、过滤、洗涤、干燥.

(5)可循环利用的物质除了NH3外,还有 _________ (填化学式).

答案:(1)CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO3;(2)过滤,CaCO3 ;(3)AB;(4)冷却结晶;(5)CO2,CaO.

18.(8分)(2013?茂名)提纯某KCl样品(含有少量的MgCl2和K2SO4)的方案(所加试剂均过量)如下: 样品溶液浊液滤液溶液

回答下列问题:

(1)步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 _________ .

篇三:初中化学工艺流程

初中化学工艺流程问题

1、候氏制碱法(教材下册73页资料)

2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途)

3、合成氨工业(教材上册67页氢气的用途)

4、金属的冶炼:Mg、Fe、Cu等

5、海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)

以这些工业生产原理为基础,重在基本原理的应用。主要有物质的合成、化工生产中废弃

物的处理等。化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工

业生产中实际问题的能力。

【解此类题的基本步骤】

1、从题干中获取有用信息,了解生产的产品

反应物是什么

2、分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程: B.发生了什么反应

关键点:一切反应或操作都是为

获得产品而服务。

3、从问题中获取信息,帮助解题, (1)此流程的目的是什么?(2)流程中有哪些步骤?(3)流程

中涉及哪些知识点?(4)用规范的语言把获取的信息转化为答案。

多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备,考查有关化学实验

操作。同时考查方程式的书写技能

一、海水资源的多重利用

1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂

质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

粗盐溶解BaClNaOH

①过量Na2CO3

②③④HCl

⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去

滤液中 。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式)。

(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是

(5)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是

_____________________________________________________________________;

(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_________ __。

2.金属镁的冶炼

海水中含有丰富的氯

化镁。下图是从海水中

提取镁的简单流程。

上述提取Mg的过程中,试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考

虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为,由无水MgCl2

制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程

中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得

到的MgCl2溶液有何不同:

3、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下:

(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化” 或

“化学变化”)。

(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。

(3) ①中的反应物是氯化钠和 ,该反应的化学方程式

为。

(4)反应④的化学方程式为

4、海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。

I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的,工业上常用“吹出法”制溴,其

工艺流程如下:

(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反应基本类型

是 ,

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:

C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2

由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是()

5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、

Mg2+等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液; ③加过量的BaCl2溶液;

④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。正确的操作顺序

是。(用序号填一种合

理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为,由无

水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2

的溶液,它

与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同: 。

二.氨碱工业

1、海水“制碱”。下图是

海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方

程式

为:、 。

制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为。

2、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石

油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化

碳为主要原料生产纯碱。其流程如下:

(1)已知有关物质重要反应的化学方程式有

(2)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,

可以向其中加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是 ;溶液中多

余的纯碱可以加 试剂来除去。

(3)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体,

溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是:。

(4)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是“索

尔维法”.即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式),产生了可循环使用的

氢气和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化

铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的 ,使氯化铵晶体单独析

出得到另一种产品——氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。

(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

答:。

3、某校化学兴趣小组参观制碱后,获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品与原理】

该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。生产原理是:

将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl混合物,反应为:NaCl(饱和)

+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3↓+NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。

【相关资料】

1)NH4Cl ==△== NH3↑+HCl↑

(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)

【问题讨论】

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名称是 。

(2)反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:。

(3)反应③中得到纯碱的化学方程式为:。

(4)溶液B中的溶质有 (至少写出两种)。

(5)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。

A、挥发性气体C B、溶液D

C、氢氧化镁 D、化肥NH4Cl

三、石灰石工业

4、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所

示。

已知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O, CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2;

b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:

Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑; 微热

c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。

请写出反应①和④的化学方程式:

①;④

操作Ⅱ包括

(2)制轻质碳酸钙时,D为选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),

理由是:.

(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,理由为 ;操作I包括搅拌和微热等工序。

四、制碱与石灰石工业

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让

NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。

主要生产流程如下:

①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。

②若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称

是 。

③在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式

是 。

该反应属于反应(填写基本反应类型)。

④对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有(填写化学式)。

⑤ 请写出一个该生产流程的优点: 。

五、污水处理工业

5、有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了

一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:

回答下列问题:

(1)步骤②中:需加入的物质是,分离所得混合物的方法是 。

(2)步骤③中:需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。

(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否

合理? ,理由是.

(4)步骤④的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合? .

六、传统能源工业(化石燃料的利用、钢铁的冶炼、及合成氨工业等)

1、煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产

品的工业过程。请回答下列问题:(1)下列说法正确的是 。

A.煤是复杂的混合物,主要含碳元素

B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

相关热词搜索:流程图 初中化学 初中化学小课题题目 初中化学离子教案 初中化学课题立项题目

版权所有 小龙文挡网 www.xltkwj.com