高中化学有机物分类

发布时间:2017-07-26 来源: 高中化学 点击:

篇一:高中化学有机方程式分类

有机化学方程式归纳

一、取代反应 R-H+X2

R-X+HX CH4+Cl2

CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2

高中化学有机物分类

CCl4

+HCl

+ Br

2

Br + HBr C2H5OC2H5 + H2

O

CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2

+ HO-NO

2

CH3-CH2-Br + H2O

NO2+ H2O

CH3CH2OH + HBr 2CH3─CH2OH

二、加成反应 CH2=CH2 + H2CH2=CH2+ H2

OCH

CH+HCl

CH3─CH3 CH2=CH2 + H2CH3─CH2OHCHCH+ H2CH2=CHCl

CH3─CH2OH

(C17H35COO)3C3H5

+ 3H

2OH + 3H

2

CH3─CH3CH2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl CH2=CH2 CHCH+ 2H2 RCHO + H2

OH

CH3─CH3

R─CH2OH

CH3CHO + H

2三、氧化反应 CxHy+(x+CH4+2O22C6H6+15O22CH3CHO + O2CH3

(C17H33COO)3C3H5 + 3H2

yy)O2?点燃xCO+H2O 2???42

CO2+2H2O 2CH2=CH2 + O2

2CH3CHO 2C2H2+5O2

2CH3

4CO2+2H2O

12CO2+6H2O2CH3─CH2OH + O2

2CH3COOH RCHO+2Cu(OH)2

CH3COOH + Cu2O↓+2H2O

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+2H2O

CH2

OH

(CHOH)4

COOH+2Ag+4NH3+H2O

CHO + 2H2O

R─COOH+Cu2O↓+2H2O

CHO+ 2Cu(OH)2

CH3CHO+2Ag(NH3)2

OH四、水解反应 CH3-CH2-Br + H2ORCOOR'+ NaOH

CH2

OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3─CH2OH + HBrRCOOR'+H2ORCOONa+HOR' CH3COOC2H5 + H2O

RCOOH+HOR'

CH3COOH + C2H5OH

3C17H35COOH+C3H5(OH)3

CH3COOC2H5

+ NaOHCH3COONa + C2H5OH (C17H35COO)3C3H5+3H2

O

3C17H35COONa+C3H5(OH)

3

(C17H35COO)3C3H5

+3 NaOH

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(淀粉) (葡萄糖) C12H22O11+H2

O

C6H12O6 + C6H12O6

(蔗糖 )(葡萄糖) (果糖) C12H22O11+H2

O

2C6H12O6

(麦芽糖)(葡萄糖) (C6H10O5)n+nH2O

nC6H12O6

(纤维素 )(葡萄糖) 五、酯化反应 CH3COOH + HOC2H

5CH3COOH + H18OC2H

5六、消去反应 CnH2n+1

X+NaOHCH3─CH2

OH七、加聚反应

n CH2=CH2?催化剂CH2—CH2 ]— n

—????[

CnH2n+NaX+H2O CH3CH2

Br+NaOHCH2=CH2+ H2O

CH2=CH2↑+NaBr+H2O

CH3COOC2H5 + H2O

RCOOH+HOR'

RCOOR'+H2O

(C17H35COO)3C3H5+3H2O

CH3CO18OC2H5 + H2O3C17H35COOH+C3H5(OH)

3

八、缩聚反应

nHO-CH2-CH2-COOH?催化剂 O- CH2-CH2 -C]— n +nH2O —????[九、裂化反应 CH4C4H10

C+2H2 C16H34C2H6+C2H4 C4H10

C8H18+C8H16 C8H18CH4+C3H6

C4H10+C4H8

十、置换反应 2CH3─CH2OH + 2Na2

OH + 2Na

2

2CH3─CH2ONa + H2↑

ONa + H2↑

2CH3COOH+2Na十一、其它反应

2CH3COONa+H2↑

OH + NaOH

CH3

COOH+NaOH2CH3COOH+Na2CO

3有机离子反应 2CH3COOH+Cu(OH)22CH3

COOH+Zn

ONa + H2O

2CH3COONa+CO2↑+H2O

ONa + CO2 + H2

OOH + NaHCO3

CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O

2CH3COO+Cu2++2H2O 2CH3

COOH+CaO

Ca2++2CH3COO+H2O

Zn2++H2↑+2CH3COO

2CH3COOH+CaCO3Ca+2CH3COO+CO2↑+H2

O

2+

O- + CO2 + H2

O

OH + HCO3-

高中有机化学24考点

1.常温常压下为气态的有机物:含有1~4个碳原子的烃、新戊烷(沸点9.5℃)、一氯甲烷、甲醛;

2.所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水;卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水; 3.所有烃、酯的密度都小于l g·cm-3,而多类卤代烃、硝基化合物的密度都大于l g·cm-3; 4.能使溴水褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物;

5.能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物;

6.碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸;

7.中学化学中出现的有机反应类型:取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、缩聚、置换反应等;

8.属于取代反应的:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等;

9.能发生消去反应的物质有卤代烃和醇,注意—X、—OH所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发生消去反应,

如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X为卤族元素);

10.能与H2发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等

11.能发生水解反应的有机物:金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等;

12.能发生银镜反应的物质:醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等;

13.能发生显色反应的:苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色; 14.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质:醇、酚、羧酸;

15.能发生缩聚反应的物质:苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等;

16.需要水浴加热的实验:制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等;

17.光照条件下能发生的反应:烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光);

18.常用的有机鉴别试剂:新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶液等; 19.最简式为CH的有机物:乙炔、苯、苯乙烯等;

20.最简式为CH2O的有机物:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等;

21.烷烃中w(C)(质量分数)都小于85.7%,单烯烃中w(C)约等于85.7%,炔烃中w(C)都大于85.7%,随着分子中C原子数的增多,烷烃

中w(C)逐渐增大,炔烃中w(C)逐渐减小,都向85.7%靠近;

22.经常用作有机溶剂的物质:汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等;

23.总质量一定时,不论A、B以何种比例混合完全燃烧,①若产生CO2的量恒定,则A、B中碳的质量分数相同,如C9H20O与C10H8O2;②若产生H2O的量恒定,则A、B中氢的质量分数相同,如CO(NH2)2与C2H4O2;

24.总物质的量一定时,不论A、B以何种比例混合完全燃烧,①若生成CO2和消耗O2的量恒定,则A、B分子中C原子个数相等,每增加或减少2n个H原子必同时增加或减少n个O原子;②若生成H2O和消耗O2的量恒定,则A、B分子中H原子个数相等,每增加或减少1个C原子必同时增加或减少2个O原子。

篇二:高中化学有机方程式分类

有机化学方程式归纳

一、取代反应

R-H+X2R-X+HX

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2

CHCl3+Cl2

+ Br

2

CH3-CH2-Br + H2O

2CH3─CH2OHCHCl3+HCl CCl4

+HCl NO2+ H2

O Br + HBr CH3CH2OH + HBr C2H5OC2H5 + H2

O + HO-NO

2

二、加成反应

CH2=CH2 + H2

CH2=CH2 + H2

CH2=CH2+ H2O

CHCH+ H2

CHCH+ 2H2

CHCH+HCl

+ 3H

2

RCHO + H

2

CH

3CHO + H

2

OH + 3H

2 CH3─CH3 CH3─CH3 CH3─CH2OH CH2=CH2 CH3─CH3 CH2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl CH2

=CHCl R─CH2OH CH3─CH2

OH OH

(C17H35COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5 + 3H2

三、氧化反应

yCxHy+(x+y)O2?点燃xCO+H2O 2???42

CH4+2O2

2C2H2+5O2

2C6H6+15O2CO2+2H2O 2CH3CHO 4CO2+2H2O 12CO2+6H2O

2CH

3CHO + 2H2O

2CH3COOH

R─COOH+Cu2O↓+2H2O

CH3COONH4+2Ag↓

2CH2=CH2 + O22CH3─CH2OH + O

22CH3CHO + O2RCHO+2Cu(OH)2CH

3CHO+ 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓+2H2O CH

3CHO+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH

四、水解反应

CH3-CH2-Br + H2O

RCOOR'+H2O

RCOOR'+ NaOHCH3─CH2OH + HBr RCOONa+HOR'

CH3COOH + C2H5OH

3C17H35COOH

+C3H5(OH)3

(C17H35COO)3C3H5 +3 NaOH3C17H35COONa

+C3H5(OH)3 CH2OH(CHOH)

4COOH+2Ag+4NH3+H2O RCOOH+HOR'

CH3COOC2H5 + H2OCH3COOC2H5 + NaOHCH3COONa + C2H5OH (C17H35COO)3C3H5+3H2O

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(淀粉) (葡萄糖)

C12H22O11+H2OC6H12O6 + C6H12O6

(蔗糖 )(葡萄糖) (果糖)

C12H22O11+H2O2C6H12O6

(麦芽糖)(葡萄糖)

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(纤维素 )(葡萄糖)

五、酯化反应

CH3COOH + HOC2H

5

RCOOH+HOR'

CH3COOH + H18OC2H

5

3C17H35COOH+C3H5(OH)

3

六、消去反应

CnH2n+1X+NaOHCnH2n+NaX+H2O

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

CH3─CH2OH

七、加聚反应

n CH2=CH2?催化剂—CH2—CH2 ]— n

????[

八、缩聚反应 CH2=CH2+ H2O CH3COOC2H5 + H2O

CH3CO18OC2H5 + H2O (C17H35COO)3C3H5+3H2O RCOOR'+H2O

nHO-CH2-CH2-COOH?催化剂— O- CH2-CH2 -C]— n +nH2O ????[

九、裂化反应

CH

4

C16H34

C8H18

C4H10

C4H10C+2H2 C8H18+C8H16 C4H10+C4H8 C2H6+C2H4 CH4+C3H6

2CH3─CH2ONa + H2↑

ONa + H2↑ 十、置换反应 2CH3─CH2

OH + 2Na2

OH + 2Na

2

2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑

十一、其它反应

OH + NaOH

ONa + CO2 + H2

OONa + H2

O OH + NaHCO3

CH3

COOH+NaOHCH3COONa+H2O

2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O

2CH3COOH+Na2CO

32CH3COONa+CO2↑+H2O

有机离子反应

2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO-+Cu2++2H2O

2CH3COOH+CaOCa2++2CH3COO-+H2O

2CH3COOH+ZnZn2++H2↑+2CH3COO-

2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2

O

O- + CO2 + H2

O

高中有机化学24考点

1.常温常压下为气态的有机物:含有1~4个碳原子的烃、新戊烷(沸点9.5℃)、一氯甲烷、甲OH + HCO3-

醛;

2.所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水;卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;

3.所有烃、酯的密度都小于l g·cm-3,而多类卤代烃、硝基化合物的密度都大于l g·cm-3;

4.能使溴水褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物;

5.能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物;

6.碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸;

7.中学化学中出现的有机反应类型:取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、缩聚、置换反应等;

8.属于取代反应的:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等;

9.能发生消去反应的物质有卤代烃和醇,注意—X、—OH所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发生消去反应,

如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X为卤族元素);

10.能与H2发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等

11.能发生水解反应的有机物:金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等;

12.能发生银镜反应的物质:醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等;

13.能发生显色反应的:苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;

14.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质:醇、酚、羧酸;

15.能发生缩聚反应的物质:苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等;

16.需要水浴加热的实验:制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等;

17.光照条件下能发生的反应:烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光);

18.常用的有机鉴别试剂:新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶液等;

19.最简式为CH的有机物:乙炔、苯、苯乙烯等;

20.最简式为CH2O的有机物:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等;

篇三:高中化学有机方程式分类

有机化学方程式归纳

一、取代反应

R-H+X2

CH4+Cl2

CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+Cl2

CHCl3+Cl2R-X+HX CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4

+HCl

NO2+ H2

O

Br + HBr

CH3CH2OH + HBr

C2H5OC2H5 + H2

O + HO-NO

2 + Br

2CH3-CH2-Br + H2O2CH3─CH2OH

二、加成反应

CH2=CH2 + H2

CH2=CH2 + H2

CH2=CH2+ H2

O

CHCH+ H2

CH

CH

CH+ 2H2CH+HCl

+ 3H

2

RCHO + H2

CH3CHO + H

2

OH + 3H

2

(C17H33COO)3C3H5 + 3H2

三、氧化反应

CxHy+(x+

CH4+2O2

2C2H2+5O2

2C6H6+15O2 CH3─CH3 CH3─CH3 CH3─CH2OH CH2=CH2 CH3─CH3 CH2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl CH2

=CHCl

R─CH2OH CH3─CH2

OH OH (C17H35COO)3C3H5 yy)O2?点燃xCO+H2O 2???42CO2+2H2O 2CH3CHO 4CO2+2H2O 12CO2+6H2O

2CH3CHO + 2H2O 2CH2=CH2 + O22CH3─CH2OH + O2

2CH3CHO + O22CH3COOH

RCHO+2Cu(OH)2

CH3R─COOH+Cu2O↓+2H2O CH3COOH + Cu2O↓+2H2O

CH3COONH4+2Ag↓

CHO+ 2Cu(OH)2+3NH3+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2

OHCH2

OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH

CH2

OH(CHOH)4

四、水解反应

CH3-CH2-Br + H2O

RCOOR'+H2O

RCOOR'+ NaOH

CH3COOC2H5 + H2

O

CH3COOC2H5

+ NaOH

(C17H35COO)3C3H5+3H2

OCOOH+2Ag+4NH3+H2O CH3─CH2OH + HBr RCOOH+HOR'

RCOONa+HOR' CH3COOH + C2H5OH CH3COONa + C2H5OH 3C17H35COOH

+C3H5(OH)3

(C17H35COO)3C3H5

+3 NaOH3C17H35COONa

+C3H5(OH)

3

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(淀粉) (葡萄糖)

C12H22O11+H2

OC6H12O6 + C6H12O6

(蔗糖 )(葡萄糖) (果糖)

C12H22O11+H2

O2C6H12O6

(麦芽糖)(葡萄糖)

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(纤维素 )(葡萄糖)

五、酯化反应

CH3COOH + HOC2H

5

RCOOH+HOR'CH3COOC2H5 + H2O

RCOOR'+H2O

CH3CO18OC2H5 + H2O

(C17H35COO)3C3H5+3H2O CH3COOH + H18OC2H

53C17H35COOH+C3H5(OH)

3

六、消去反应

CnH2n+1

X+NaOHCnH2n+NaX+H2O

CH3CH2

Br+NaOH

CH3─CH2

OH

七、加聚反应 CH2=CH2↑+NaBr+H2O CH2=CH2+ H2O

n CH2=CH2?催化剂CH2—CH2 ]— n

—????[

八、缩聚反应

nHO-CH2-CH2-COOH?催化剂 O- CH2-CH2 -C]— n +nH2O —????[

九、裂化反应

CH4

C16H34

C8H18

C4H10

C4H10C+2H2 C8H18+C8H16 C4H10+C4H8 C2H6+C2H4 CH4+C3H6

2CH3─CH2ONa + H2↑

2ONa + H2↑ 十、置换反应 2CH3─CH2OH + 2Na2OH + 2Na

2CH3COOH+2Na

十一、其它反应

2CH3COONa+H2↑

OH + NaOH

ONa + CO2 + H2

O

CH3

COOH+NaOH

2CH3COOH+CuO

有机离子反应

2CH3COOH+Cu(OH)2

2CH3

COOH+CaO

2CH3

COOH+Zn2CH3COOH+Na2CO

3ONa + H2

O OH + NaHCO3 CH3COONa+H2O (CH3COO)2Cu+H2O 2CH3COONa+CO2↑+H2O 2CH3COO+Cu2++2H2O --Ca2++2CH3COO+H2O Zn2++H2↑+2CH3COO -

2CH3COOH+CaCO

3

Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2

O

-O- + CO2 + H2

OOH + HCO3-

高中有机化学24考点

1.常温常压下为气态的有机物:含有1~4个碳原子的烃、新戊烷(沸点9.5℃)、一氯甲烷、甲醛;

2.所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水;卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;

3.所有烃、酯的密度都小于l g·cm-3,而多类卤代烃、硝基化合物的密度都大于l g·cm-3;

4.能使溴水褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物;

5.能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物;

6.碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸;

7.中学化学中出现的有机反应类型:取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、缩聚、置换反应等;

8.属于取代反应的:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等;

9.能发生消去反应的物质有卤代烃和醇,注意—X、—OH所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发生消去反应,

如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X为卤族元素);

10.能与H2发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等

11.能发生水解反应的有机物:金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等;

12.能发生银镜反应的物质:醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等;

13.能发生显色反应的:苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;

14.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质:醇、酚、羧酸;

15.能发生缩聚反应的物质:苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等;

16.需要水浴加热的实验:制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等;

17.光照条件下能发生的反应:烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光);

18.常用的有机鉴别试剂:新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶液等;

19.最简式为CH的有机物:乙炔、苯、苯乙烯等;

20.最简式为CH2O的有机物:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等;

21.烷烃中w(C)(质量分数)都小于85.7%,单烯烃中w(C)约等于85.7%,炔烃中w(C)都大于85.7%,随着分子中C原子数的增多,烷烃

中w(C)逐渐增大,炔烃中w(C)逐渐减小,都向85.7%靠近;

22.经常用作有机溶剂的物质:汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等;

23.总质量一定时,不论A、B以何种比例混合完全燃烧,①若产生CO2的量恒定,则A、B中碳的质量分数相同,如C9H20O与C10H8O2;②若产生H2O的量恒定,则A、B中氢的质量分数相同,如CO(NH2)2与C2H4O2;

24.总物质的量一定时,不论A、B以何种比例混合完全燃烧,①若生成CO2和消耗O2的量恒定,则A、B分子中C原子个数相等,每增加或减少2n个H原子必同时增加或减少n个O原子;②若生成H2O和消耗O2的量恒定,则A、B分子中H原子个数相等,每增加或减少1个C原子必同时增加或减少2个O原子。

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