高中化学ppt模板

发布时间:2017-07-26 来源: 高中化学 点击:

篇一:化学WORD模版详细帮助

化学WORD模版详细帮助

北京丰台实验学校:廖兴学 liao_xx@163.com 邮编:100071

前言:

《化化学学WWOORRDD模模版版》针对化学教师,经常要在出题、写文章时,输入大量的化学名称、化学式和各种化学符号而大感不便,并需要插入大量的化学实验装置图,工件繁琐且效率低。《化化学学WWOORRDD模模版版》的作用就是将你的输入排版,插入实验装置图变得更加快捷和方便,让化学文档在WORD中轻松实现。

操作系统:Win98/WinMe/Win2000/WinXP

运行环境:微软的 Word 2000 或 Word XP Word 2003

作者:北京丰台实验学校: 廖兴学

电子邮件:Liao_xx@163.com 通讯地址:北京市丰台实验学校邮编:100071 电话:010-63848721-8214(O)13691317165

主要功能:

1、无机物化学名称、分子式、离子符号、有机物分子式等可以自动更正,你再也不用为设置上下标而烦心了。

2、涵盖了大部分初、高中的化学仪器,重要的成套实验装置,且所有的仪器可以进行组合、拆分和重新修改。

3、符号数字工具栏可以轻松地插入各种常用的化学符号和各种数字符号。 4、包含大量的常用符号、有机物结构式、结构简式、苯环结构、稠环化合物的组合符号、高聚物等,让你轻轻松松输入图形和公式。

5、反应箭头工具栏,使得化学方程式书写变得轻松且简单,排版中反应箭头与文字行自动对齐。

6、电子式栏的设计使得电子式的输入简单自如;原子结构工具栏可自如的插入1~5个电子层的原子结构示意图。

7、易于自升级和维护,你可以将你自己绘制或组合的图形、仪器随时添加到工具栏中,还可以随时增加自动更正功能。

化学WORD模版的使用详解

一、WORD模版的使用与卸载:

1、有如下两种使用方法:

(1)使用时临时加载:

将此文件拷贝至硬盘某一目录下,启动WORD 后,点菜单中 工具→ 模版与加载项? → 添加? →找到硬盘下的目录,选中Normal.dot →确定 →用鼠标单击选中Normal.dot 前的√ →点 确定→化学模版即可使用。(此方法的缺点是不能使用自动更正功能,即化学式、化学方程式的自动替换,其它符号及装置图正常使用。)

(2)作为通用模版使用:

双击我的电脑 → 工具 → 文件夹选项? → 点查看标签→ 找到隐藏文件和文件夹 → 选中显示所有文件和文件夹 →应用 →确定;再用搜索文件的方法,找到Normal.dot通用模版,将此超级化学WORD模版Normal文件拷贝至此目录下,将原Normal.dot覆盖即可,今后每次启动WORD都能以此模版作为通用模版加载,不用再每次加载Normal.dot化学模版。此方法一劳永逸,能使用所有的功能。 注① Win2000 or WinXP下的Normal.dot文件的目录一般是C:\Documents and settings\“用户名”文件夹\Application Data\Microsoft\Templates\Normal.dot

(若WinXP是安装在D盘,则目录应是D:\ Documents and settings\┅┅)

② 若操作系统是Win98 or WinMe,则Normal.dot文件的目录一般是C:\Windows \Application Data\Microsoft\Templates\Normal.dot

2、显示和隐藏工具栏:

超级化学WORD模版的工具栏分为三个:无机化学;有机化学;数字符号。若在使用过程中,某一工具栏暂时不需要,可隐藏此工具栏,方法如下(以隐藏“数字符号”栏为例):用鼠标右击任一工具栏,再单击“符号数字”工具栏项,去掉“数字符号”工具栏前√的即可。若要恢复,重复操作一次即可。你可以根据你的需要确定是否显示这些工具栏,以增大编辑区域面积。

3、模版的卸载:

有的老师会说,我不想用你这个化学模版了怎么办?很简单,只需把这个Normal.dot删除即可,WORD会自动生成最初的normal.dot模版。

二、各项功能的具体使用方法:

(一)、化学式、化学方程式的录入:

注意!!!!①、下面所讲到的输入分子式、离子符号、上下箭头、反应条件的输入,化学方程式的输入都是在大写、半角的状态下进行的,可以是英文输入状态,也可以是任意中文输入状态(必须是半角),如智能ABC、五笔、陈桥智能五笔,只要是键盘上的CAPS LOCK为大写锁定(键盘右上角的大写锁定指示灯亮)即可。

②、以下所用的功能是用的WORD的自动更正功能,如果你不想它自动更正,只需要立即按下“Ctrl + ..

Z”键或是按常用工具栏上的“撤消”按钮就行了。比如我想出一个错误的元素符号如CL ,输入后模版自动更正了,此时马上按下“Ctrl + Z”键或“撤消”按钮即可。(永久取消自动更正:工具→自动更正选项?→自动更正 标签→去掉 “键入时自动更正”前的√→确定。)

1、化学式录入方法:

为了减轻教师们的文字录入和格式设置的工作量,本模版利用WORD中的自动更正功能对输入的分子式自动更正。大部分的无机物、有机物的分子式都不用再转化上下标了。

a、元素符号的录入:

直接录入,自动转化。注意,唯一的元素符号Cl和Br 需在元素符号后加字母Y。

原因是有机物中的氯化物分子式的录入,若此处不加,则氯代烃无法自动更正。如CH3CL会更正为CH3Cl而不是CH3Cl。

b、化学式输入方法如下:在大写输入方式下,输入你的化学式,然后可以切换为小写继续输入文字,也可以按空格或回车结束输入。这时你会发现化学分子式的上下标和大小写的格式已经设置好了。

使用说明和注意:

①、如果在分子式的前面有单位或其它字母,如你要输入“20g NACL溶液”,则你必须在10g的后面敲一个空格,把20g与NACL分隔开来,否则电脑会认为你输入的是“gNACL”而不是“NACL”,而不能自动识别。还有mol(MOL)后输入化学式,则单位后也一定要敲一个空格。

②、单质气体H2、O2、N2、Cl2、 O3、SO3 的编码为分子式后加上“气体”的首字母Q,其它输入编码不变。如H2为H2Q;O2的编码为O2Q;否則Na2O2、H2O2、C2H2、Mg3N2、CH2Cl2 等将无法自动更正。 c、带括号的分子式的输入

这种分子式的输入方法基本同上,但你只需要输入字母和数字就行了。不用输入括号,如输入

Cu(OH)2则你只需要在大写中文输入方式下输入“CUOH2”??就行;也可输入括号,本模版也能自动更正,如输入CU(OH)2也能自动更正为Cu(OH)2。何必多此一举呢?!

d、结晶水化合物分子式的输入:

结晶水合物分子式输入时,不需输入“?”和括号,在结尾处输入J(晶体的首字母)。

如硫酸铜晶体[CuSO4?5H2O],输入:CUSO45H2OJ;KAl(SO4)2?12H2O 输入KALSO4212H2OJ

氨水[NH3?H2O],只需输入:NH3H2OJ即可。

e、上下箭头的输入:

在化学方程式中,经常会用到上下的箭头符号(生成气体或沉淀时)。在本模版中可以这样输入: ↑ 输入SJT;↓ 输入XJT;→ 输入YJT← 输入ZJT

(注:SJT即为“上箭头”拼音的第一个字母)

反应方程式中的气体号和沉淀号的录入还可直接与分子式的录入结合起来。方法如下:

在输入分子式后再输入字母C或QQ,C表示沉淀,QQ表示气体号。

如输入H2QQ则会替换为H2↑ ,CL2QQ会替换为Cl2↑ ;BASO4C会替换为BaSO4↓。

f、有机物化学式的录入:

方法与无机物化学式的录入相同。

2、化学反应方程式的录入:

a、反应条件的录入及修改

在化学反应方程式中,最难输入的是各种反应条件的输入,现在就变得极其简单了:

“→” 可敲入YJT(右箭头); 长箭头 “

可敲入

FYJT;

“ ” 可敲入FYJTCJ; △

催化剂 催化剂 可输入FYJTCJJ、FYJTJJC可输入FYJTGGC 、FYJTCGG 加热 加压高温 高压 点燃 浓H2SO4 可输入 可输入FYJTLJ △

通电 可输入FYJTTD 高温 可输入 FYJTGW △ 可敲入FYJTJ “

浓H2SO4光照可输入 可输入FYJTL170 “

“170 可敲入KNJT;“ 可敲入KNJTCJ; △ 催化剂△ ”可敲入KNJTJ “ 可敲入KNJTCGG、KNJTGGC 高压

说明:①、在输入FYJTJ后都必须敲入一个空格,将FYJTJ与后面的化学式的字母分隔开,否则反应箭

头无法自动替换;若FYJTJ前的化学式也是以字母结尾,在FYJTJ也需敲入空格,最简单的是箭头前后都加上空格。

②、FYJT即为反应箭头拼音的第一个字母,FYJTJ即为反应箭头加热拼音的首字母,FYJTCJ即为反应箭头催化剂加热拼音的首字母;同理KNJT即为可逆箭头拼音的首字母等)

③、若反应条件为“V2O5 催化剂 ”,可先用FYJTCJ”后,再将“催化剂”改为“V2O5”△ △

即可,同样也可以添加到自动更正功能中,还可加入到工具栏中。

*④*、反应条件的输入还可以用反应箭头工具栏进行插入。

反应箭头工具栏中还有其它一些很有用的各式箭头,用于标示电子转移;各式框图的联系时用的。 b、化学方程式的录入:

会录入化学式和反应箭头了,就可以录入反应方程式了。

举例说明:H2SO4+NACL口FYJT口NAHSO4+HCLQ

H2SO4+2NACL口FYJTJ口 NA2SO4+2HCLQ

CH3CH2CL+H2O口FYJTCJ口 CH3CH2OH+HCL (口 代表输入空格)

举例说明: 请输入以下化学反应方程式,看看会是什么效果?!

NH42SO4+BANO32口YJT口2NH4NO3+BASO4C(口为输入空格)

3BAOH2+2FeCl3口FYJT口2FEOH3C+3BACL2 (口为输入空格)

方法二:连续输完反应物的化学式再加上FY两个字母(“反应”两字的首字母),若反应中存在不同

量比关系的反应,则在反应物前加上系数,且将系数不为1的物质放在后。

如反应方程式:NaCl+H2SO4(浓) → NaHSO4+HCl↑ 编码为:H2SO4NACLFY 或NACLH2SO4FY

2NaCl+H2SO4(浓)

反应:NaOH + CO2 2NaOH + CO2 反应:CH3CH2Cl+H2O △ 2SO4+2HCl↑ 编码必须为H2SO42NACLFY NaHCO3 编码为:NAOHCO2FY 或CO2NAOHFY2Na2CO3 + H2O 编码必须为 CO22NAOHFY NaOH CH3CH2OH+HCl编码为:CH3CH2CLH2OFY 或 H2OCH3CH2CLFY △

(方法二中,所有气体的化学式均不需输入Q,部分输入Q也能替换。也可能有很多方程式未录入,没有设置自动更正功能,若发现不能自动更正的方程式,请自行添加!)

((反应物是两种的,顺序可以颠倒,若是三种反应物,则必须按以上顺序输入,否则不能自动更正。)

你们想输入什么反应方程式?!可以试试!

C、分解反应化学方程式的录入:

方法:输入反应物的化学式再加上FJ两个字母(“分解”两字的首字母)

如:2KClO3

2H2O2 MnO2 2↑ 编码为:

KCLO3FJ CaCO3

高温 CaO+CO2↑编码为:CACO3FJ △ MnO2 2HO+O↑ 编码为:H2O2FJ 2HO 2H↑+O↑ 编码为:H2OFJ 22222

(二)、离子符号、离子方程式、电离方程式的录入:

1、离子符号的录入方法:

①、一般离子符号的输入方法也是要先切换到中文大写状态下,然后输入离子的元素名称,后面加上一个

2+离子这个词的首字母L。如你要输入Ca,就只要输入元素名称CA和字母L,而不必输入离子的价位

2+2;有的老师有输入电荷数的习惯,本模版也设置了输入CA2L也能自动更正为Ca。

2+②、对于同一个元素有几种价位的,就只有用数字来区分了,如你输入FE2L和FE3L就会分别输入Fe和

3+―2―+2++2+Fe 。除此还有:MnO4(MNO4L),MnO4(MNO42L) Cu(CUL) Cu(CU2L) Hg(HGL) Hg(HG2L)

2、如何录入离子方程式:

方法一:与化学方程式的输入相似,将需要写为离子符号的按离子符号的编码进行即可,其它的与反应方程式的书写相同。

如: 离子方程式:Ba+2H+SO4+2OHBaSO4↓+2H2O

的输入编码为:BAL+2HL+SO4L+2OHL口FYJT口BASO4口XJT+2H2O (口为空格)

又如:Ca+HCO3 + OH → CaCO3↓+H2O编码为:CAL+HCO3L+OHL 口YJT口CACO3C+H2O

此方法优点是不用记编码顺序,不用记很多的编码;离子的顺序可以随意调动;但稍显麻烦。

(方法二:对于简单的离子反应(只有两种离子反应或一种离子与物质的反应的离子方程式),可输入反应的离子后,再输入FY(反应),敲入空格。 2+--2++2――

Al3++3NH3?H2O → Al(OH)3↓+3NH4+

输入:ALLNH3H2OFY or NH3H2OALLFY ALLNH3H2OJFY

如:Al+3OH → Al(OH)3↓ 只需输入:ALL3OHLFY 或3OHLALLFY)此方法的离子方程式不全,若认为这种方法好的老师可自行补充完整!

方法三:利用编码进行自动替换,方法如下:输入所有反应物的化学式,再输入LZFY ,再敲一下空格。Ba+2OH+2H+SO4→BaSO4↓+2H2O

如反应:Ba(OH)2+H2SO4 → BaSO4↓+2H2O 的离子方程式为:Ba+2OH+2H+SO4→BaSO4↓+2H2O,2+―+2―2+―+2―3+-

只需输入:BAOH2H2SO4LZFY 或 H2SO4BAOH2LZFY

离子方程式的录入,对于只有简单的两种离子反应的方程式,可用第二种方法;而有三种或三种以上的离子参加反应的离子方程式,推荐大家用第一种或第三种方法。在本模版中,编码也是按这样编码的,若想只用其中的某一种方法,请自行将这种方法的其它离子方程式两种编码补充完整。

3、电离方程式的录入:

方法一:按照 的顺序录入即可,此方法简单但麻烦。

如Ca(OH)2电离方程式: CAOH2口 YJT口CAL+2OHL (口为空格)

又如KALSO42的电离方程式:KALSO42口 YJT口 KL+ALL+2SO42L

方法二:输入物质的化学式再录入DL(电离),再敲一下空格。

如以上的两种物质的电离方程式:只需录入:CAOH2DL KALSO42DL

(此方法的需要提前对所有电离方程式设置自动更正,本模版对常见物质(酸、碱、盐、水)的电离设置了自动更正,若没有设置的请自行设置。)见附表三。

4、水解方程式的录入:

水解方程式的录入与化学方程式的录入相似,编码规则为“离子编码H2OFY” 即可。

Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 编码为ALLH2OFY

Fe(OH)3+6HCl 编码为FECL3H2OFY 或H2OFECL3FY

水解化学方程式按正常化学方程式的录入方法即可,若不全的,请自行补充。 如 2FeCl3+6H2O

(三)、有机物分子式、结构式、方程式的输入

1、①有机物分子式的输入

与无机物的分子式输入相同; 如输入乙醇分子式只需输入CH3CH2OH即可;乙烷分子式输入C2H6即可替换为C2H6 ,录入CH3CH3自动更换为CH3CH3 苯只需C6H6即可。

说明:有机分子式太多,可能有的分子式没有添加进去,请用自动更正功能自行添加。

②有机物通式的录入:录完后再加字母T(通),除烯烃通式CnH2n 必须在后面加T外,其它的可加也可不加T。

2、结构简式的输入:

①、直链有机物的输入:6C及6C以下的烷、烯、炔、醇、醛直链烃输入后自动替换。

②、支链烃的输入:

a、 简单的如:异丁烷、异戊烷、乙二醇、两三醇等可从工具栏中直接插入;

b、 结构简式中,乙二醇可修改为乙二酸、二氯乙烷、硝化乙二醇等;硬脂酸甘油酯可修改为软脂酸甘油酯、一酸甘油酯、二酸甘油酯等;

c、 复杂的支链烃可修改、由简单烃与各种取代基进行组合得到。如:2,2-二甲基戊烷。取消嵌入式,将CH3改为CH2 ,组合后再改为嵌入式。

3 3

CH3--CH3 与 -CH2-CH3 组合得 CH3--CH2 -CH2-CH3

3 3

注意:图片和文本框有两种排版格式:嵌入式和浮于文字上方。

它们的差别是,嵌入式可当作一个文字对象进行编辑排版,随文字的移动而移动(可左右移动),而浮于文字上方由只能随段落的移动而移动,即左右间不移动,只能上下移动。

3、结构式的输入:

a、简单的由工具栏直接输入;

b、复杂的可由甲烷(或乙烷)的结构式进行组合得到任何物质的结构式。

如乙醇、2-丙烷。

H --- -- - HHH -- -- 、-- 、-- -- H H H 、

H H -- H

4、苯及同系物结构简式的插入: a、简单的也是由工具栏插入; b、复杂的由相似的衍生物修改为所需的结构简式。

如甲苯可变为乙苯、丙苯等;TNT变为三硝基苯酚。

①、苯及苯的同系物以及衍生物的输入则用“苯同系物”工具栏完成。

“甲苯1”或“甲苯2”,两者的差别在于取代基位置不同。

②、若需输入乙苯,则先插入“甲苯”,再用鼠标点击甲基位置,将光标定位于其中,处于修改状态,

将甲基改为乙基即可。同理可将TNT分子结构修改为三硝基苯酚;邻甲苯可改为邻乙苯;邻甲苯可改为邻甲乙苯等。

③、若需输入萘蒽菲以外的多环芳香烃,则可用萘蒽菲为母体,再与环二烯、环烯、环己烷、环戊烷的

结构再重新组合出所需的秱环芳烃。

如:

苯 萘 蒽 并四苯 并五苯 ?? 并n苯

技巧:对各个对象进行精确定位,以便组合时,可将显示比例调整为500%,移动时按住Alt键并拖动

篇二:有机化学,模板

第1节认识有机化合物(一)

编制:李建峰 审核:高一化学组

【学习目标】

1、了解有机化合物的主要性质特点。

2、了解甲烷的存在和用途,掌握甲烷的结构和化学性质。 3、了解取代反应的概念 【重点难点】 甲烷的结构和化学性质 【技能归纳】 一、有机化合物的性质

1、定义:含有。( 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等看作无机物。) 2、有机物的性质特征:

【迁移应用】1、下列关于有机化合物的说法中正确的是: A、有机化合物是从动植物提提取得有生命的化合物

B、有机化合物都含有碳元素,胆寒碳元素的化合物的不一定都是有机化合物 C、所有的有机化合物都很容易燃烧

D、有机化合物有的不溶于水,有的可溶于水【联想质疑】请从以下描述中说出它是那种物质 ?

(1)某气体是在隔绝空气的情况下,由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。 (2)沼气是沼池底部产生的气体

(3)煤矿的坑道所产生的气体 (坑道气或瓦斯)

(4)天然气是当今世界上最重要的气体化石燃料。我国是最早利用天然气的国家。以上4描述均涉及到哪种物质呢?

【自主学习】课本P59第一、二自然段 【技能归纳】

3、最简单的有机物——甲烷: (1)物理性质和存在:

色味的、 、 主要成分都是甲烷 【观察思考】课本P59甲烷的化学性质

【技能归纳】

(2)甲烷的化学性质: ①可燃性:

有关化学方程式为: 【交流研讨】①该反应也可称为甲烷的 反应

②通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象,可得出的结论是:

【特别提醒】①甲烷是一种理想的清洁燃料。②点燃甲烷前需验纯。 【技能归纳】

②反应:有关化学方程式为:

【交流研讨】上述反应有什么特点?是否属于置换反应?

【迁移应用】2、下列反应属于取代反应的是( ) A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C、CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

D、2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑ 【自主学习】

课本第60页最后一段及身边的化学部分 【知识拓展】

【当堂测试】1、下列物质中属于有机物的是:( )

A、二氧化碳 B、尿素 C、蔗糖 D、碳酸氢铵

2、在光照条件下,将等体积的甲烷和氯气混合,得到的产物中物质的量最多的是( ) A、CH3Cl

B、CH2Cl2

C、CCl4

D、HCl

3、将下列气体通入酸性高锰酸钾,酸性高锰酸钾褪色的是( )

A、CH4 B、CO2 C、SO2D、H2 4、下列物质中,不能与氯气发生取代反应的是()

A、.CH3Cl B. CH2Cl2C. CHCl3 D. CCl4

5、下列气体在氧气中充分燃烧后,其产物既可使无水硫酸铜变蓝色,又可使澄清石灰水变浑浊的是

A、N2B、CH4 C、H2 D、CO 6、下列叙述中错误的是( )

A、在通常情况下,甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应,与强酸、强碱也不反应 B、甲烷燃烧能放出大量的热,所以是一种很好的气体燃料 C、煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火,以防爆炸事故的发生 D、点燃甲烷不必像点氢气那样事先验纯

7、甲烷与氯水、溴水不反应,可与溴蒸气反应,写出反应的化学方程式: 8、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应,若要制得等物质的量的4种卤代产物,需氯气多少摩尔?

第1节

认识有机化合物(二)

编制:崔绪岩 审核:高一化学组

【学习目标】

1、了解有机化合物的结构特征与多样性的关系。 2、掌握同分异构现象以及简单的同分异构体。 【重点难点】

1、有机物结构的多样性 2、同分异构现象和同分异构体 【联想质疑】

甲烷仅由碳、氢两种元素组成,用核外电子排布的知识分析,为什么甲烷中碳原子与四个氢原子形成共价键?

【技能归纳】 二、有机物的结构特点

1、烃的定义: 【自主学习】阅读课本P61页知识支持和P62第一自然段 【技能归纳】 2、甲烷的结构:

(1)分子式: (2)电子式:(3)结构式: (4)结构简式:

(5)最

简式(实

验式): (6)空

间构型:

3、有机物中碳原子的成键方式:

①碳原子最外层有 个电子,可以跟其它原子形成 个键。 ②碳原子可跟多种原子形成共价键;碳原子彼此间以共价键构成 或 ,碳原子间可以是键( )、 键( )、键( )。 【迁移应用】

1、下列物质属于烃的是()

(1)H2S (2)C2H2 (3)CH3Cl (4)C2H5OH(5)CH4(6)H2 (7)金刚石 (8)CH3COOH(9)CO2

2、下列事实中,能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是()

A.CH3Cl只代表一种物质B.CH2Cl2只代表一种物质C.CHCl3只代表一种物质D.CCl4 只代表一种物质 3、写出下列有机物分子中共有几对共用电子

(1)CH3CH3、(2)CH2=CH2 、 (3)

CH 【活动探究】课本P62

【知识拓展】 4、烷烃、 (1)定义:

分子中的碳原子之间只以单键结合,剩余的价键均与氢原子相结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃,又叫烷烃。 (2)烷烃的通式:CnH2n+2(n≥1)

(3)烷烃的简单命名:课本62(知识支持)

以烷烃分子中碳原子数命名。按分子中的碳原子数称为“某烷”,碳原子数在10以内依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示,碳原子数在10以上用中文数字表示。 通常用正、异、新来区分碳原子数相同而结构不同的烷烃。 【自主学习】课本P63 【技能归纳】

5、同分异构现象同分异构体

化合物具有相同的,但具有不同 的现象叫同分异构现象。 具有相同 的而 不同的化合物互为同分异构体。

【特别提醒】①相同的是分子式,并非分子量。②结构不同。③均指化合物。 ④一般来说,有机物分子中的碳原子越多,它的同分异构体的数目就越多。

.

D .

如:甲烷、乙烷、丙烷不存在同分异构现象,丁烷有种同分异构体,戊烷有 3 、下列物质中,其分子结构不是空间正四面体体型的是() 种同分异构体,己烷有种同分异构体。 【迁移应用】

4、C4H10是一种烷烃,其名称是( ) A、四烷B、丁烷 C、十烷D、癸烷 5、同分异构体具有( )

A、相同的相对分子质量和不同的组成 B、相同的分子组成和不同的相对分子质量 C、相同的分子结构和不同的分子质量 D、相同的分子组成和不同的分子结构

6、写出C5H12的同分异构体的结构简式并简单命名。

【当堂测试】

1、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( ) A、形成四对共用电子B、通过离子键

C、通过两个共价键

D、通过离子键和共价键

2、下列各对物质中属于同分异构体的是( ) A. 金刚石与石墨

B.O2与O3

A.CCl4 B.CH3Cl C.CF4D.CH4 4、下列化学式不只表示一种物质的是()

A、C3H8 B、C4H10 C、CHCl3 D、CH2Cl2 5、下列物质中,属于烷烃的是( )

A. CH3COOHB. CH3CH2CHO C.CH3CH=CHCH2CH2CH3 D.

6、甲烷分子的空间结构呈,5个原子一定同一个平面上。

7、下列各组物质属于同位素的是是;同一种物质的是

(1)O2和O3 (2)3517Cl和3717Cl (3)CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 (4)金刚石和石墨 (5)氕、氘、氚

(6)CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH

3

*8、相对分子质量为72的烷烃,其分子式为_______。若此有机物的一氯代物分子中有两个─CH3,两个─CH2─,一个

和一个─Cl,它的可能结构分别是__、、

___、。

篇三:高中化学实验答题模板

2016届高三化学

实验规范模板记忆

一、高中化学实验中的'先'与'后'

1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

5. 称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(不是一定相等,加纸后调平天平;腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿,例如氢氧化钠固体的称取),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9. 检验SO4时,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液。

10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2(消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量)。

14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。

16. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

17. 酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

18. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

- 1 - 2-

2+2+ 19. 配制和保存Fe,Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,

并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

三、规范实验表述

1.洗涤的原因:

(1)沉淀需要洗涤的原因是:洗去沉淀表面的可溶性物质。

(2)凡是涉及冰水(或冷水)洗涤的目的:洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,最终提高产品产率。

(3)若用特殊溶剂洗涤,例如乙醇洗涤的目的:(1)降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗;(2)除去固体表面吸附的杂质;(3)乙醇挥发带出水分,使固体易干燥。

(4)乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用:(1)溶解乙醇;(2)反应乙酸;(3)减小乙酸乙酯在水中的溶解度。

2.过滤、沉淀除杂与洗涤。 (1)过滤中沉淀洗涤的方法是:沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复此操作2-3次。

(2)沉淀是否洗净的检查:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若 ,则沉淀洗涤干净(要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子,有针对性的检验这种离子是否存在)。

(3)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法:将溶液静置一段时间后,取上层清夜少量置于试管中,再滴入 (沉淀剂),若无沉淀生成,则离子已沉淀完全。

3.蒸发,结晶,过滤的条件选择 (1)涉及趁热过滤,解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点,分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来。若该进入溶液,过滤除去的是杂质,那目的就是减少所要的物质的损失;若该物质作为沉淀过滤出来,那目的就是让杂质尽量留在溶液中,提高产品的纯度。

(2)从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤 (如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来,需要的物质在晶体中)、洗涤、干燥。

(3)从溶液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大)的方法:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥

(4)在实验室常用减压的方法进行过滤,俗称抽滤的优点是:快速过滤。

- 2 -

(5)调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质;pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>)

(6)蒸发时的气体氛围:抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3在HCl气流中加热蒸干,如加热 MgCl2制取MgCl2·2H2O的方法是:边加盐酸边蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。得到结晶水合物晶体的方法是:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。

(7)加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法:加热,冷却,称重;再加热,冷却,称重,重复此操作,若连续两次的质量差少于0.1克,则说明结晶水已全部逸出。

(8)蒸发结晶停止加热的判断:液体表面有晶膜出现为止。

减压蒸馏(减压蒸发)的原因:减小压强,使液体沸点降低,防止某些物质受热分解。

4、相关试纸的使用。

(1)用PH试纸测溶液pH的操作:将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央,待pH试纸变色后,再与标准比色卡对照,读出溶液的pH。概括为“取、蘸、点、比”。

(2)用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法:取一小片红色石蕊试纸,用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近气体出口。若试纸变为红色,则说明有氨气生成。

5(转 载于:wWw.xLTkwj.cOM 小 龙 文档网:高中化学ppt模板).焰色反应操作:用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止。)沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色。若为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+。

用盐酸洗的原因:金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去。

6.萃取分液操作:

分液漏斗的检漏操作:关闭分液漏斗的旋塞,向分液漏斗中注入少量水,观察旋塞周围是否渗水,如不渗水,再将旋塞旋转180度,如不渗水,证明旋塞部位不漏液良好(这也是酸式滴定管的检漏方法)。塞好上口瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手扶住旋塞处,把分液漏斗倒立过来,观察瓶塞处是否渗水,如不渗水,将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧,如不渗水,证明瓶塞部位不漏水(这也是容量瓶的检漏方法)

萃取:关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开旋塞放气,放在铁架台上静置。

萃取现象描述:溶液分层,上层 色,下层 色。

- 3 -

分液操作:将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。

8.滴定终点判断:当滴下一滴溶液时,溶液由__色变为__色,且半分钟内不再变化则说明达到滴定终点。

9. 装置气密性检查:形成封闭的体系(关闭____或导气管插入水中

)

如图连接装置,将导管出口浸

入水中,微热烧瓶,如果有气

泡逸出,停止加热,若导管中有水柱形成。一段时间不回落,用止水夹夹住导气管的橡皮管的部分,从长颈漏斗向试管中注水,一段时间后长颈漏斗

中的液面高于试管中

的液面,且液面差不改

变。说明装置不漏气。

检查全部装置气密性:关闭分液漏斗的活塞,将

导管插入烧杯的水中,用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管口产生气泡,停止加热,导管中有水柱形成且一段时间不回落,说明装置不漏气。

检查制气装置气密性的方法:用止水夹夹住软胶管,从分液漏斗向烧瓶中加水,

如果一段时间后,水不再滴下,则说明装置气密生良好。

10. 容量瓶查漏操作:在容量瓶内装入少量水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶底,将其倒立。若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,若两次操作,均不漏水,即表明容量瓶不漏水。

滴定管赶气泡,标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上,这时滴定管尖端可能会有气泡,必须排除,否则将造成体积误差:酸式滴定管可转动活塞,使溶液迅速流出逐去气泡;如为碱式滴定管,则可将橡胶管弯曲向上,然后挤压玻璃球一侧使溶液流出,气泡即可被溶液排出。

11. 验满的操作:

(1)氧气:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满。

(2)氨气:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

(3)氯气:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

12. 可燃性气体如氢气的验纯方法:收集一小试管气体,用大拇指摁住管口移近火焰,松开拇指,

- 4 - 说明装置不漏气。

若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微“噗”的一声,则气体纯净。

13. 浓硫酸稀释操作:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌。

14. 玻璃仪器洗净的标准:既不聚成水滴,也不成股流下。

15. 固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用,也称恒压漏斗,其作用是:保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等,使滴液漏斗中的液体易于滴下

16.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管:形成液封,防止气体从漏斗中逸出;节约液体试剂;能控制反应速率

17. 实验中棉花的作用:

(1)收集NH3:防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

(2)加热KMnO4制氧气:防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管。

(3)制乙炔:防止实验中产生的泡沫涌入导管。

18.排水量气读取体积的要求:(1)恢复室温;(2)液面相平;(3)视线与凹液面最低点相切。

液面相平的理由是:如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确地求出气体体积。

19.无水氯化钙不能干燥氨气是因为:氨气被氯化钙吸收(形成八氨氯化钙CaCl2?8NH3)

20. 防倒吸的原理:倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大,可容纳大量水,水进入漏斗或干燥管中,烧杯中的水面下降,当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时,其中的水回流至烧杯中。

21. 水浴加热(小于或等于100℃)、油浴加热(大于100℃),它们的优点是:受热均匀、温度易于控制。

冰水浴冷却的目的:冷凝(或凝华)、收集。

22. 增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施:搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大所用溶液的浓度、固体原料粉碎等。

23. 溶液事先煮沸的原因可能是:除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl。

24. 某反应温度不高于××℃的原因:(1)适当加快反应速率,(2)若有催化剂则考虑催化剂的催化活性;(3)但温度过高会造成反应物(如浓硝酸)挥发或分解(如H2O2、NH4HCO3);还要考虑温度过高,平衡移动的问题。(4)成本问题。某条件下,转化率已经很高,若再改变条件,转化率提高不大,生产成本增加,得不偿失。

25. 实验设计:操作步骤 预期的现象 结论或判断

取少量溶液(或固体)或样品,加入(滴加)_____试剂,?? 现象描述见下

(或不成立)

- 5 - 是______或假设成立

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