重庆高中化学必修2第5章测试

发布时间:2017-01-11 来源: 高中化学 点击:

篇一:新人教版高中化学必修二第四章检测

新人教版高中化学必修二第四章检测

一.选择题(共26小题)

3.(2014?长宁区一模)①②

③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小

6.(2014?山东模拟)“绿色化学实验”

已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应( )

7.(2014?广东模拟)绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿

8.(2014?岳阳一模)关于下列各装置图的叙述中,正确的是(

9.(2014?广东模拟)我国幅员辽阔,资源丰富,可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料.下列原料10.(2014?南昌模拟)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程.

11.(2009?上海)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中

13.(2013?新余二模)在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题,中国宣布了2020年二氧 ?2010-2015 菁优网

16.(2013?贵阳二模)2013年1月12日,北方某市雾霾天气达到

6级重度污染,其中PM2.5浓度突破900微克?米.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10米)的可吸入肺的有害颗粒,新国际标准规定PM2.5

3

18.(2013?崇明县二模)酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:NO2+SO2→NO+SO3①,2NO+O2→2NO2②,SO3+H2O→H2SO4③

﹣3﹣6

19.(2013?开封二模)近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野.PM2.5是指大气

21.(2013?甘肃模拟)化学知识在生产、生活中有着广泛的应用.下列说法中不正确的是( )

?2010-2015 菁优网

﹣6

24.(2013?浦东新区二模)每年的3月22日为世界水日,旨在唤起公众的水意识,加强水资源保护.下列不是水

25.(2013?南通一模)党的十八大报告提出要着力推进生态文明,努力建设美丽中国.下列做法与此理念相违背的26.(2013

?上海二模)环境问题与我们的生活息息相关,也是目前召开的两会热点之一,家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠,为提高洗衣粉的洗涤效果,往往加入一定量的下列助洗剂,其中对环境有较严重影响的二.解答题(共3小题)

27.(2014?福建模拟)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收.请回答下列个问题:

(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 _________ (填设备名称)

(2)催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0

550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系

如图1所示.

理论上要提高SO2的转化率,反应的条件应是 _________ 温、高压(填“高”、“低”、或“常”),但通常情况下工业生产中采用常压的原因是 _________ .

将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.该反应的平衡常数等于

(3)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,

?2010-2015 菁优网

回收率达91.7%以上.已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣.查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水.该工艺的流程如图.

则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是 _________ (填数字序号),反应③的离子方程式为 _________ .该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图试建议控制氯化铵系数和温度: _________ 、

28.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害.某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe不能氧化Ni.②Ksp(Ni(OH)2):5.0×10

回答下列问题:

(1)酸溶后所留残渣的主要成份 _________ (填物质名称).

?2010-2015 菁优网 3+2+﹣16 ﹣10Ksp(NiC2O4):4.0×10

篇二:高中化学必修2第二章单元检测

高一化学必修二第二章测试题

一、选择题(共30小题,每小题1.5分,共45分,每题只有一个正确答案)

1.(2013锦州中学月考)下列有关能量的说法不正确的是 ( )

A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量

B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C. 由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低

D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

2.(2013山西大学附中月考)下列关于反应能量变化的说法中正确的是 ()

A.凡需加热的反应是吸热反应

B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应

D.氧化还原反应不一定是放热反应

3.(2013山东师大附中期中)下列叙述不正确的是() .

A.根据能量守定律可知,反应物的总能量等于生成物的总能量

B.酸碱中和反应是放热的

C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的

D.化学能可以转化为热能、电能、光能等

4.(2013重庆八中期中)100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温

度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成的氢气的总量,可向反应物

中加入适量的()

A.适量浓H2SO4

C.醋酸钠固体 B.硫酸钾固体 D.硝酸钾溶液

5. 有一新型燃料电池,是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向X极通入

CH4,向Y极通入O2,关于此燃料电池的说法错误的是( )

A.通入CH4的X极是负极,通入O2的Y极是正极

B. 放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量减小

C.在标准状况下,通入5.6 LO2,完全反应时有1.0 mol电子转移

D.放电时,通入甲烷一极附近的pH升高

6.在如图所示的8个装置中,属于原电池的是 ()

A.①④ B.③④⑤ C.④⑧ D.②④⑥⑦

7.在2L密闭容器中,保持恒温,加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2,5min

后,生成O2 32g,则此反应的平均速率可表示为 ( )

A.v(O2) = 3.2g·L-1·min-1B.v(O2) = 0.1mol·L-1·min-1

C.v(KCl) = 0.1mol·L-1·min-1D.v(KClO3) = 0.0667mol·L-1·min-1

8.(2013沈阳二中)反应3Fe(S)+ 4H2O(g)= Fe3O4(s)+ 4H2(g),在一

可变的容积的密闭容器中进行,下列说法正确的是()

A.增加Fe的量,其正反应速率增大

B.将容器的体积缩小一半,其正反应速率增大,逆反应速率减小。

C.保持体积不变,充入水蒸气使体系压强增大,其正反应速率增大,逆反

应速率减小。

D.保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率减小,逆反应

速率也减小。

9.(2013金乡一中)一定温度下,反应N2(g)+3H2 (g)

平衡状态的标志是()

A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D.单位时间里每生成1 mol N2,同时消耗2 mol NH3

10. (2013长安一中)有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用

导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极; ②C、D用导线相连

后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D导线C ; ③ A、C用导2NH3(g)达到化学

线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡; ④B、D用导线

相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属

的活动性顺序是 ( )

A. A> B > C > D B.A > C > D > BC.C > A > D > BD.C > B > D > A

11.(2013北京东城)下列有关电池叙述正确的是

A. 化学电池的反应本质是复分解反应

B. 铅蓄电池放电时,是电能转变为化学能的过程

C. 锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极

D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

12.在N2+3H2=2NH3反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol/L,

在此时间内,用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s),则所用的时间是

A.0.44 sB.1 sC.7.33 sD.2 s

13.(2013甘肃武威)下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A、Na与水反应时增大水的用量

B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强

D、将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验

14.对A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的

是( )

A.υ(A)= 0.005mol/(L·s)B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)D.υ(D)= 0.45 mol/(L·min)

15.(2015·河北省正定中学高一下学期月考)下列变化属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分

解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①②④

C.①④⑤ B.②③ D.②④

16.(2015·山西省浮山中学高一下学期期中)下列说法正确的是( )

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化

C.物质燃烧不一定是放热反应 D.放热的化学反应不需要加热就能发生

17.关于化学反应中的能量变化,下列说法中不正确的是( )

A.燃烧反应都是放热反应

B.对于可逆反应:aA(g)+bB(g)

逆反应一定吸热

C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应,说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D.只有氧化还原反应才可以设计为原电池

18.铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为稀硫酸,下列说法不正确的是( )

A.铜电极上发生还原反应

B.锌电极是原电池的负极

C.电子从铜极经过外电路流向锌极

D.锌电极上的反应为Zn-2e-===Zn2+

19.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)

达到平衡时,各物质的浓度有可能是 .. 2Z(g),已 知X2、Y2、Z的( ) bC(g)+dD(g),如果正反应放热,起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应

A.X2为0.2 mol·L-1B.Y2为0.2 mol·L-1

C.Z为0.3 mol·L-1D.Z为0.45 mol·L-1

20.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH—4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是( )

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH—

21.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g),已知反应进行到10秒时,SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、

0.1 mol、0.2 mol,则下列说法正确的是 ( )

A. 10秒时,用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)

B. 当反应达平衡时,SO3的物质的量可能为0.4 mol

C. 当SO2和O2的生成速率之比为2:1时,达到该反应限度

D. 向容器内充人SO2,可以提高反应速率

22.下列操作和所得结论均正确的是( )

23. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.强酸性溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C.0.1 mol·L–1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-

D.0.1 mol·L–l NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-

24.下列离子方程式正确的是( )

A.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=OH-+O2↑

B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl ?Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C.稀硝酸与过量的铁屑反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D

.NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳:AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓

25.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,

加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1 L),则下列判断错误的是( )

A.NaOH的浓度为0.6 mol·L-1

B.在a点处溶液中的溶质为NaCl

C.混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=2∶1

D.图中线段oa︰ab=5∶1

26.下列说法错误的是: ..

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

篇三:高中化学必修2第二章单元检测 有答案

高一月考化学试卷 2009.3

可能用到的原子量: H:1 O:16 Cl:35.5 一、选择题(每题只有1个正确选项,每小题2分,共20分) 1.下列说法正确的是

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件

2.6027Co是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,

对6027Co原子的叙述不正确...

的是 A、质量数是60 B、质子数是60

C、中子数是33 D、电子数是27 3.下列叙述不正确的是A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 4.下列说法正确的是

A、离子键就是阴阳离子间的静电引力

B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D、在离子化合物氯化钙中,两个氯原子间也存在离子键 5.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①② B.①③C.②④

D.③④

6、下列比较错误的是

A、金属性:Na>Mg>Al B、非金属性:Cl>S>P>Si

C、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D、酸性:HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4

7、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4,它的最高价氧化物中氧占60%,

且A的原子中具有相同的质子数和中子数,则A的元素符号为 A、C B、Cl C、SD、P

8.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有导线将两个活动性不同的电极连接

C.正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应 D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则 下列叙述中正确的是

A.Z一定是活泼的金属元素 B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

10.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C60

二、选择题(每小题有1—2个正确选项,每小题2分,共30分) 11.下列有关叙述中错误的是

A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B、两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素 C、原子的次外层电子数不一定是8个 D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成

12.下列说法中正确的是

A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是

A、在周期表中,元素的族序数都等于其原子的最外层电子数

B、周期表中非金属性最强的元素,其最高价氧化物的水化物酸性也最强 C、同主族元素随原子核电荷数的递增,原子半径依次增大

D、ⅦA族元素的单质,随分子量的增大,熔、沸点升高;ⅠA族单质,随分子量的增大,熔、沸点降低。

14.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X元素的化合价为

A、5n-12B、3n-12C、3n-6 D、n-10 15.离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质微粒的不同相互作用,含有上述中两种相互

作用的物质是

A、SiO2B、CCl4 C、NaClD、NaOH

16.有X、Y、Z、W四种主族元素,已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构,并且离子半径X>Y,阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是 A、X>Y>Z>WB、Y>X>Z>W C、Y>X>W>ZD、Z>Y>X>W 17.两种粒子的质子数、电子数均相等,它们不可能是

A、一种单质分子和一种化合物分子 B、一种原子和一种分子 C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴离子

18、某元素B的核电荷数为Z,已知Bn—

和Am+的核外具有相同的电子层结构,则A元素的

原子序数用Z、n、m来表示,应为

A、Z+n-mB、Z+m+nC、Z-n-m D、Z-n+m19.科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA

族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是

A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强

C.它具有+2、+3、+4价D.它的最高价氧化物的水化物是强酸

20.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数

为 ① m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6 A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 21.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数A.只有x+1 B.可能是x+8 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25

22.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是 A、(A-N+8)n/(A+16)molB、(A-N+10)n/(A+16)molC、(A-N+2)mol D、(A-N+6)n/Amol

23.在aXn-

和bYm+两种简单离子,且X、Y均为短周期元素,已知Xn-

比Ym+多2个

电子层,下列关系和说法正确的是

A.X只能是第三周期元素B.a-b+n+m的和只可能等于10

C.b不大于5

D.Y可能是第二周期元素

24.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:

HXO 4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是

( )

A.原子半径:X>Y>Z

B.单质的非金属性:X>Y>Z

C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z

D.原子序数:X>Y>Z

25.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n

均为正整数)

A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 三、填空简答题(共45分)26.填写下列空白:

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号: 。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。 (4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。

27.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是,三核10个电子的 共价

化合物的化学式是 ,四核10个电子的共价化合物的化学式是 ,五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .

28.下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是只有负价而无正价的是,

可用于制半导体材料的元素是_______。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,电子式为;酸性最强的

是 ,呈两性的是 ;

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 (4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是

29.1999年是人造元素丰收年,一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原

子结构规律,118号元素应是第________周期第_________族元素,它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________(气、液、固选一填入)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是第_________周期第________元素。 30.试推断下列化合物的化学式:

(1)第3周期内,A.B两元素的原子序数之差为4,它们组成的化合物AB的化学式为

(2)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol,其核电荷总数为20mol,该物质的化

学式为_______________________________________________________________。 31.如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题: (1)实验中观察到的现象是__________________________

__________________________________________________________ __________________________________________________________; (2)产生上述现象的原因是__________________________________

_____________________________________________________________; (3)写出有关的离子方程式:________________________________。 (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片

和盐酸的总能量。

32.A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离

子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—

1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答:

(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的化学式为

____________。

(2)A元素是___________,B元素是___________,D元素是__________。

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_____________,判断该化合物在空气中是否变

质的简单方法是_________________________________________________。

(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为________________________________________________________。 33.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素。已知:A、C、F 三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反 应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层 电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素的符号:A____________,B____________,E____________。(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________,化学方程式是

____________________________________________________________________。

(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________

重庆高中化学必修2第5章测试

________________________________________________________________ 四、计算题(5分)

34、某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求: (1)Z值和A值;

(2)X元素在周期表中的位置;

(3)把X的单质放入水中,有何现象?写出反应的化学方程式。

16.(1)188O (2)Ⅷ (3)17 (4)6、7

15.Ag;5.4g。

19、HF、H2O、NH3、CH4 CH4<NH3<H2O<HF

17. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na 17.答案:(1)①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊

(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体。

+2+

(3)Mg+2H==Mg+H2↑ (4)小于

18.七; O;气; 八;VIA

23. 三 VIIA Cl2O7 钠 镁 氧

Na2O2 看是否发生颜色变化 Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O 20.(1)Na; Mg; P (2)白烟、强光;2Mg+O2 2MgO

--

(3)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 22.(1)AIP (2)NaOH 24、(1)Z=20 A=40 (2)第四周期,ⅡA族

(3)有气泡产生2+H2↑

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