高中化学常见气体收集方式95

发布时间:2017-01-11 来源: 高中化学 点击:

篇一:高中化学--常见气体制备方法(全面版)

1,常见气体的制取和检验

⑴氧气

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

装置——略微向下倾斜的大试管,加热

检验——带火星木条,复燃

收集——排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

装置——启普发生器

检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③装置——启普发生器

④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法

⑺氨气

①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

收集——向下排气法

⑻氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑼二氧化氮

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集——排水法

⑾一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法

⑿甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

③收集——排水法或向下排空气法

⒀乙烯

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集——排水法

⒁乙炔

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集——排水法或向下排气法

15。硝酸

实验室制法:2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+HNO3↑

工业制法:一氧化氮与水反应。

检验硝酸根:棕色环[Fe(NO)(H2O)5]2+

16。三氧化硫。

制取:五氧化二磷夺取浓硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根据三氧化硫的熔点低。进行冷凝。得到固体。

篇二:中学化学常见气体常用检验方法小结

中学化学常见气体常用检验方法小结

1. H2 将待检气体通过灼热的由黑色变为红色,并将产物

导入无水硫酸铜中,无水硫酸铜变蓝,则证明通入的气体是H2。

2. CO

让待检气体在空气中燃烧,在火焰上方罩一干燥的小烧杯,烧杯上无水珠生成,然后将产物与澄清的石灰水接触,澄清的石灰水变浑浊,则证明燃烧气体为CO。

3.

将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中,如果澄清的石

灰水变浑浊,且品红不褪色,则通入的气体是。

4.

让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色),在火焰上方罩一干燥的小烧杯,烧杯上有液滴生成,然后将产物与澄清的

石灰水接触,澄清的石灰水变浑浊,则证明燃烧气体为。

5.

(1)让待检气体在空气中燃烧,火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是。

(2)将气体通入溴的四氯化碳溶液后,溴的红棕色很快褪去。(注:当有其他不饱和气态烃存在时,此法不适用)

(3)将待检气体通入酸性溶液后,酸性溶液的

紫色很快褪去。则此气体是。(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时,此法不适用)

6.

(1)让待检气体在空气中燃烧,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟,则此气体是。

(2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后,溴的红棕色逐

渐褪去。则此气体是。(注:当有其他不饱和烃存在时,此法不适用)

(3)将待检气体通入酸性溶液后,酸性溶液的

紫色逐渐褪去,则此气体是。(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时,此法不适用)

7. N2

将点燃的镁条放在待检气体中燃烧,燃烧之后,向燃烧产物中加入适量的水,如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生,则证明待检的气体为N2。

8.

(1)用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口,如果试纸由红色变为蓝色,则证明待检气体是NH3。

其中遇红色石蕊试纸变蓝。

(2)用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶

口,如果有白烟产生,则待检气体是。

(白色晶体)

(白色晶体)

9. NO

直接将盛待检气体的瓶盖打开,如果在瓶口附近有红棕色气体产生,则证明待检气体是NO。

(无色)

(红棕色)

10.

将待检气体溶于水中,若待检气体红棕色变为无色,且水溶液也呈无色,则证明待检气体是NO2。

(红棕色)

11. O2

将带火星的木条伸入待检气体中,如果带火星的木条复燃,则证明待检气体为O2。

12. H2S

(1)闻待检气体的气味,如果有臭鸡蛋气味,则证明待检气体为H2S。

(2)用润湿的试纸靠近盛待检气体的瓶口,

如果试纸变成黑色,则证明待检气体是。

(黑色)

13.(无色)

将待检气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,且受热后又恢复原色,则证明待检气体是。 14.

(1)观察待检气体的颜色,如果呈黄绿色,则证明待检气体是。

(2)将H2点燃并伸入待检气体中,如果氢气继续燃烧,并产生苍白色火焰,同时,在瓶口附近有白雾产生,则证明待检气体为。

(3)将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口,如果KI

淀粉试纸变蓝,则证明待检气体为。(注:当有几种氧化性气体同时存在时,此法则不适用。)

15. (蒸气)

(1)观察待检气体的颜色,如果呈红棕色,并将此气体通入水中,如果此气体水溶液的颜色呈黄色,则证明待检气体是(蒸气)。

(2)将待检气体用冰水冷却,如果转化为红棕色的液体,则待检气体为(蒸气)。

(3

)将待检的红棕色气体通入溶液中,如果出现浅黄色的沉淀,则证明待检气体是(蒸气)。

(浅黄色)

16. (蒸气)

(1)观察待检气体的颜色,如果呈紫色,则待检气体是(蒸气)。

(2

)将待检气体冷却,有紫黑色固体产生,则待检气体是(蒸气)。

(3)将待检气体通入淀粉溶液,溶液呈蓝色,则待检气体是(

高中化学常见气体收集方式95

蒸气)。

篇三:中学化学常见气体常用检验方法小结

中学化学常见气体常用检验方法小结

1. H2

将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色,并将产物导入无水硫酸铜中,无水硫酸铜变蓝,则证明通入CuO的气体是H2。 2. CO

让待检气体在空气中燃烧,在火焰上方罩一干燥的小烧杯,烧杯上无水珠生成,然后将产物与澄清的石灰水接触,澄清的石灰水变浑浊,则证明燃烧气体为CO。 3. CO2

将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中,如果澄清的石灰水变浑浊,且品红不褪色,则通入的气体是CO2。 4. CH4

让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色),在火焰上方罩一干燥的小烧杯,烧杯上有液滴生成,然后将产物与澄清的石灰水接触,澄清的石灰水变浑浊,则证明燃烧气体为CH4。 5. C2H4 (1)让待检气体在空气中燃烧,火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。 (2)将气体通入溴的四氯化碳溶液后,溴的红棕色很快褪去。(注:当有其他不饱和气态烃存在时,此法不适用) (3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后,酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时,此法不适用) 6. C2H2

(1)让待检气体在空气中燃烧,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟,则此气体是C2H2。

(2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后,溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。(注:当有其他不饱和烃存在时,此法不适用)

(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后,酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去,则此气体是C2H2。

(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时,此法不适用) 7. N2

将点燃的镁条放在待检气体中燃烧,燃烧之后,向燃烧产物中加入适量的水,如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生,则证明待检的气体为N2。 8. NH3

(1)用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口,如果试纸由红色变为蓝色,则证明待检气体是NH3。

其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。

(2)用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口,如果有白烟产生,则待检气体是NH3。 (白色晶体) (白色晶体)

9. NO

直接将盛待检气体的瓶盖打开,如果在瓶口附近有红棕色气体产生,则证明待检气体是NO。

2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)

将待检气体溶于水中,若待检气体红棕色变为无色,且水溶液也呈无色,则证明待是NO2。

3NO2(红棕色)+H2O=2HNO3+NO(无色)

11. O2

将带火星的木条伸入待检气复燃,则证明待检气体为12. H2S

(1)闻待检气体的气味,如果有臭鸡蛋气味,则证明待检气体为H2S。 (2)用润湿的

试纸靠近盛待检气体的瓶口,如果

检气体

体中,如果带火星的木条O2。

试纸变成黑色,则证明待检

气体是H2S。 (黑色) 13. SO2

将待检气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,且受热后又恢复原色,则证明待检气体是SO2。 14. Cl2

(1)观察待检气体的颜色,如果呈黄绿色,则证明待检气体是Cl2。

(2)将H2点燃并伸入待检气体中,如果氢气继续燃烧,并产生苍白色火焰,同时,在瓶口附近有白雾产生,则证明待检气体为Cl2。

(3)将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口,如果KI淀粉试纸变蓝,则证明待检气体为Cl2。(注:当有几种氧化性气体同时存在时,此法则不适用。) 15. Br2(蒸气)

(1)观察待检气体的颜色,如果呈红棕色,并将此气体通入水中,如果此气体水溶液的颜色呈黄色,则证明待检气体是Br2(蒸气)。

(2)将待检气体用冰水冷却,如果转化为红棕色的液体,则待检气体为Br2(蒸气)。

(3)将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中,如果出现浅黄色的沉淀,则证明待检气体是Br2(蒸气)。

(浅黄色)

16. I2(蒸气)

(1)观察待检气体的颜色,如果呈紫色,则待检气体是I2(蒸气)。 (2)将待检气体冷却,有紫黑色固体产生,则待检气体是I2(蒸气)。 (3)将待检气体通入淀粉溶液,溶液呈蓝色,则待检气体是I2(蒸气)。 17. HF

将待检气体通入水中,配成溶液,用配制的溶液在玻璃上刻字,如果能刻上字,则证明待检气体为H。 18. HCl

(1)打开待检气体瓶盖,有白雾产生,则待检气体为HCl。(注:当其他几种HX同时存在时,此法则不适用。) (2)将待检气体通入AgNO3溶液中,如果出现白色的沉淀,则证明待检气体是HCl。

(白色)

(3)用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体,如果蓝色石蕊试纸变红,则证明待检气体是HCl。(注:当有其他几种酸性气体同时存在时,此法则不适用。) 19. HBr

(1)将待检气体通入AgNO3溶液中,如果出现浅黄色的沉淀,则证明待检气体是HBr。

(浅黄色)

(2)另两种方法同HCl的(1)、(3)。

(1)将等检气体通入AgNO3溶液中,如果出现黄色的沉淀,则证明待检气体是HI。

(黄色)

(2)另两种方法同HCl的(1)、(3)。

实验专题

洗涤仪器

1.怎样清除玻璃仪器上粘附的不易溶于水的下列物质? (1)碳酸盐:(稀盐酸)(2)氢氧化物(氢氧化亚铁、氢氧化铜等):(稀盐酸)(3)二氧化锰:(浓盐酸、加热)(4)硫:(CS2或碱液煮沸)(5)银盐:(Na2S2O3)(6)油污:(NaOH或热纯碱液)(7)苯酚:(NaOH或酒精)(8)FeS:(稀H2SO4)(9)碘:(酒精)

重要物质的俗称、用途小结一览表

中学化学常见气体的实验室制法 ⑴氧气

制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3=2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气

制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑ 装置——启普发生器

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