高中化学所有反应的条件

发布时间:2017-01-10 来源: 高中化学 点击:

篇一:高中化学常见工业反应

1、工业制硫酸

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(反应条件:高温)

2SO2+O2=2SO3(反应条件:加热,催化剂作用下)

SO3+H20=H2SO4(反应条件:常温)

在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成

2、工业制硝酸

4NH3+5O2=4NO+6H2O(反应条件:800度高温,催化剂铂铑合金作用下) 2NO+O2=2NO2

3NO2+O2=2HNO3+NO

3、工业制盐酸

H2+Cl2=2HCl(反应条件:点燃)

然后用水吸收

在合成塔内完成

4、工业制烧碱(氯碱工业)

2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH(电解饱和食盐水)

5、工业制取漂白粉、漂粉精

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2 NaOH +Cl2=NaCl+NaClO+H2O

6、工业制纯碱(侯氏).侯氏制碱法

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

2)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(NH4HCO3结晶析出) 3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(反应条件:加热)

7、工业制金属铝

2Al2O3=4

高中化学所有反应的条件

Al+3O2 (反应条件:电解,催化剂为熔融的冰晶石) 注:冰晶石化学式为NaAlF6

8.工业制硅

利用反应 SiO2+2C==高温== Si+2CO↑

能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制,才能得到高纯度硅。

首先,使Si跟Cl2起反应:

Si+2Cl2=SiCl4(400 ℃~500 ℃)

生成的SiCl4液体通过精馏,除去其中的硼、砷等杂质。然后,用H2还原SiCl4: SiCl4+2H2==高温== Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。

9.硅酸盐工业(制普通玻璃)

生石灰 (高温煅烧石灰石) CaCO3 =高温= CaO+CO2↑ 玻璃工业(玻璃窑法) Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2↑ CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2↑

9.高炉炼铁

Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]

10.工业制取水煤气

C+H2O=CO+H2

11.粗铜的精炼 电解:阳极用粗铜

阳极:Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu

12、工业制氨气

3H2+N2=2NH3 (反应条件:高温高压催化剂作用下)

注:催化剂为铁触媒

篇二:高中化学有机化学反应类型全总结

有机化学反应类型全总结

一、取代反应

定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团 所代替的反应称为取代反应.

取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类: 1. 卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如

:

2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:

3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如

:

(邻、对位产物为主)

4. 酯化反应

(1)羧酸和醇的反应.如

:

(2)无机含氧酸和醇的反应.如

:

5.水解反应:

卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如

:

6. 与活泼金属的反应:

醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如

:

7.醇与卤化氢(HX)的反应.如:

8.羧酸或醇的分子间脱水.如

:

二、加成反应

定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H2、X2(X为Cl、Br、I)、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应.

如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等. 说明:

1.羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2.醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3.共轭二烯有两种不同的加成形式。 1. 和氢气加成

.

2. 和卤素加成

3. 和卤化氢加成

4. 和水加成

三、消去反应 定义:有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子(如H2O、HX等)而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应 发生消去反应的化合物需具备以下两个条件:

(1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子; (2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子. 1.醇的消去反应.如:

2. 卤代烃的消去反应.如:

四、聚合反应

定义:由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应.

聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应. 1. 加聚反应.

由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应.

烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如

:

2. 缩聚反应

单体间相互结合生成高分子化合物的同时, 还生成小分子物质的聚合反应, 称

为缩合聚合反应, 简称缩聚反应.

酚和醛、氨基酸(形成多肽)、葡萄糖(形成多糖)、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应.如

:

五、有机氧化反应

1.燃烧(绝大多数有机物容易燃烧)如:

3. 催化氧化(或去氢)

(1) 乙烯催化氧化制乙醛(催化剂PdCl2和CuCl2)

(2) 乙醇催化氧化制乙醛(催化剂:Cu或Ag)

(3) 乙醛催化氧化制乙酸(催化剂:醋酸锰)

(4) 丁烷氧化法制乙酸(催化剂:羧酸的钴盐等)

4. 与强氧化剂:KMnO+

4(H)的反应: (1)

烯烃、二烯烃、炔烃,含有

的油脂都能使KMnO+4(H)的紫色褪色.如:

篇三:高中化学所有有机物的反应方程式

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)

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