高考化工流程图之书写化学方程式

发布时间:2017-07-27 来源: 高考 点击:

篇一:_化工流程图解题技巧

化工流程图解题技巧及练习

一、无机化工流程题的特点

1、工业生产流程的主要框架:原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→产品

2、试题本质:想办法从混合物中提取纯净物。

3、考察内容:核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。

(1)据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式; (2)滤渣的成分; (3)滤液的成分;

(4)核心反应条件的控制和原因; (5)选择化学除杂试剂及原因;(6)调PH值的范围及试剂的选择;

(7)相关实验仪器;(8)相关计算。等等。

二、解题技巧

(一)读题

1、①先粗读:明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。

②针对问题再精读:分析细节,根据问题去研究某一步或某一种物质。

③第三,要看清所问问题,不能答非所问,并注意语言表达的规范性。

【注】:在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。

2、读流程图的方法:抓箭头:①主线主产品;②支线副产品;③回头循环品。

3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法:

①反应原理:复分解、氧还反应发生的条件,书写原则等

②提高原料利用率:利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。

③快速反应:化学反应速率(措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等)

④提高产率:化学平衡向右移动。

⑤提高产品纯度:产品的分离、提纯等实验基本操作问题。

⑥绿色环保:反应物尽可能无毒无害无副作用,“三废”的处理,涉及绿色化学问题。

⑦工业成本低:原料廉价、资源丰富。

(二)、样品的预处理

1、矿样的预处理方法:

(1)原料的预处理

①粉碎的目的:增大接触面积,加快反应速率(反应快);或使反应更完全。

②煅烧的目的:(A)除去有机物杂质或者碳的杂质(如题意告知该矿样中含C或有机物杂质);

或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解(思考样品成分中是否有具有还原性的物质, 且看在整个流程中是否需要被氧化);

或(C)改变矿样的结构,使其在后面的酸溶(或碱溶或水溶)中更易溶解。

③溶解:有酸溶、碱溶、水溶;又叫酸浸、碱浸、水浸)

酸浸目的:与酸反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。

碱浸目的:与碱反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。

水浸目的:使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。

(2)【有关名词】:

浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。

浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少。

【思考】提高浸出率的措施通常有哪些?---粉碎、搅拌、升温、增大酸(或碱)浓度。

2、植物样品的预处理方法:

①灼烧:

(如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定),灼烧成灰之后,再用水浸,为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌;然后再过滤,过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬,可以再过滤一次。

②研磨成汁:

提取植物样品中的有机物所用方法;(如波菜中草酸含量的测定),研磨成汁之后,如该

有机物可溶于水,研磨之后,可用水浸取;如该有机物不溶于水,就用有机溶剂(乙醇或苯、

四氯化碳)来萃取。

三、控制反应条件(重要)

1、调节pH值的目的:控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

调节PH值除杂:(一般是除Fe2+、Fe3+)

(1)、除Fe2+要将其氧化成Fe3+,氧化剂可选择H2O2、Cl2、HNO3、NaClO或氯水,到底选择谁,要据具体的题景来选择;

(2)调PH值所加试剂:一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属;b、金属氧化物;c、金属氢氧化物;d、金属碳酸盐(总之,这些物质要能与H+反应,又难溶于水,这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子),有时候也可能加NaOH或氨水来调PH

值,要据题意具体分析(一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离)

(3)PH值的调节范围:据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的PH值数据来选择,不能随意更改,应该是题目中原始数据的组合。

例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH(如下表所示)物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 ~ 3.7Fe(OH)2 7.6 ~ 9.6 Mn(OH)2 8.3 ~ 9.8

++问题:若要除去Mn2溶液中含有的Fe2,应该怎样做?

++ 【答】先加双氧水把Fe2氧化成Fe3【注】调节pH所需的物质一般应满足两点:

+i、能与H反应,使溶液pH值增大;ii、不引入新杂质。

++例如:若要除去Cu2溶液中混有的Fe3,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 。

2、保持酸过量(酸化)的目的:通常是抑制某金属阳离子的水解。

3、温度的控制的目的(可用水浴或冰水浴或油浴来控制)

a、冰水浴目的:通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解;

b、水浴目的:通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发也可能是为了使某物质达到

沸点挥发出来,具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中,将CO2通入NaCl的氨溶液中,保持溶液的温度为(30+2)℃,可得NaHCO3晶体,温度控制在这个范围,目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中,出溴口的温度控制在80~90℃,目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。

c、使催化剂的活性达到最好:如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时,选择的温度是500℃左右,原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

d、防止副反应的发生:如乙醇的消去反应温度要控制在170℃,原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

e、对于一些工艺来说,降温或减压可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的要求。

4、加热的目的:加快反应速率,或促进平衡向某个方向移动。或加速某固体的溶解。

5、降温反应的目的:防止某物质在高温时分解或溶解,或为使化学平衡向着题目要求的方向移动。

四、物质的分离和提纯的方法及目的

①结晶(重结晶):固体物质从溶液中析出的过程。

②过滤:固、液分离(主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒)

③趁热过滤:防止某物质降温时会析出。

④洗涤:通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。

水洗目的:洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的溶质)。

冰水洗涤目的:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 (适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质)。

醇洗目的:(常用于溶解度较大的溶质)洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。(若对溶解度小的溶质进行醇洗,则是为了洗去杂质离子,并使尽快干燥。

⑤蒸馏:液、液分离(主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管)

⑥蒸发:利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。

(实验仪器:蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯)。

【注】蒸发反应时的气体氛围:例如MgCl2?6H2O→MgCl2,应在HCl气体氛围下蒸发溶剂,以防其水解。⑦萃取:用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑧分液:互不相溶的液体间的分离(主要仪器:分液漏斗)

⑨升华:将可直接气化的固体分离出来。

⑩盐析:加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。

⑾灼烧:高温条件下固体物质的燃烧。主要仪器:坩埚。

⑿煮沸:目的通常是是除去溶解在水中的气体(通常为O2);或是为了促进水解,聚沉后便于过滤分离。

【注】结晶方法一般为2种:

一种是蒸发结晶(适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的)。

一种是降温结晶(适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的)。

(后者具体形式又分为①冷却结晶。②蒸发浓缩、冷却结晶。③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。)

(1)当溶液是单一溶质时

①当溶质的溶解度随温度变化不大:(如NaCl):蒸发结晶。

②溶质的溶解度随温度降低而变化较大:(如KNO3):冷却结晶(高温下先配成饱和溶液)。

③溶质的溶解度随温度降低而变化较大,要从稀溶液得到带结晶水的晶体(如CuSO4·5H2O):蒸发浓缩(至有晶膜出现),冷却结晶(过滤)。

(2)当溶液中有两种或以上溶质时:

A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出(如除去KNO3中的少量NaCl):蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥)。

B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出: (如除去NaCl中的少量KNO3):蒸发结晶、趁热过滤、(洗涤、干燥)。

C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中:必须趁热过滤。

五、核心反应方程式的书写方法

1、据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物;

2、分析其化合价的变化,确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应。

3、据配平的需要确定在反应物或生成物中加水、加H+或OH-。

a、水可在反应物中或生成物中据需要随意添加;

b、可据电荷守恒确定在反应物或生成物中加H+或OH-或H2O,H+、OH-不能随意添加,

必须据题意。如反应在酸性环境下进行,可在反应物或生成物据需要加H+或H2O,但绝对不能加OH- ;如在碱性环境下反应,在反应物或生成物中据需要加OH-或H2O,但绝对不能加H+。

六、常见文字叙述规范套路(重要)

①如何进行滴定终点的判断?

答:当滴入最后一滴标准液时,溶液颜色由××颜色变为##颜色,且半分钟内不恢复原色。

(注:只写“变色”或“褪色”不得分)

②洗涤沉淀的方法:往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物,待水自然流下后,重复以上操作2~3次。

③检验沉淀是否洗涤干净的方法:取最后一次的洗涤液,滴加××试剂(可与杂质的某些

离子发生沉淀反应),如果没有沉淀生成,说明沉淀洗涤干净;否则说明沉淀未洗涤干净。

【注】

这种情况因为离子浓度较低,应该选用反应灵敏的特征反应。此时一般不用焰色反应实验检验(离子浓度低、效果不好)。

④检验沉淀是否完全的方法:静置,向上层清液中继续滴加××试剂,若没有沉淀生成,

说明沉淀完全;若出现沉淀则说明沉淀未完全。

⑤如何进行萃取操作?

答:在分液漏斗中加溶液和萃取剂,右手堵住漏斗上口塞,左手握活塞,倒转用力振荡,

放气,正立放铁圈上静置。

⑥如何进行分液操作?

答:让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,打开分液漏斗上口玻璃塞,打开活塞,让下层液体从下面流出到分界面,再关闭活塞,上层液体由上口倒入另一烧杯。

⑦如何进行焰色反应的操作?

答:先将铂丝沾盐酸在酒精灯火焰上灼烧, 反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液中含Na元素;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含 K元素。

⑧过滤的方式有几种?降温结晶主要包括哪些步骤?

答:过滤、趁热过滤;蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

⑨如何进行结晶蒸发操作?

答:将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌,待有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分。

【注意】:

①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平。

【走近真题】27.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂 (LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件

为给出)。

回答下列问题:

(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为_________。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。

(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是。

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式___________ ___________。

(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式__________________________________。

(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_____________________________________。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。

【分析】第(2)问“正极碱浸”的离子方程式,只要提取到信息“铝箔”,就能得出2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (以人教版为例);“酸浸”过程中的氧化还原反应方程式的书写需要提取到信息“LiCoO2→CoSO4”,Co的化合价从+3价变化到+2价,被还原,结合中学化学中H2O2的特殊性(既可做氧化剂又可作还原剂),说明H2O2做还原剂,从而得到LiCoO2+ H2O2 →CoSO4+O2 ↑ 的反应框架,有金属离子存在,就可以催化H2O2的分解(选修四实验探究),从而有了2H2O2=2H2O+ O2 ↑,若用盐酸代替,要求考生大胆猜测推理,能将有一定强氧化性的H2O2氧化,可见+3价Co的氧化性足够强,结合元素化合物的知识即可得出加入盐酸会产生氯气的结果;第(4)问“沉钴”过程的化学方程式,同样需提取到信息“CoSO4→CoCO3”化合价没有变化,而CO32-的提供者为NH4HCO3,说明CoCO3的溶解度很小(因HCO3-电离程度低),自然可以得到:NH4HCO3+CoSO4→CoCO3+( NH4)2SO4+CO2+H2O;D第(5)问放电时..LiCoO2和Li1-xCoO2之间(放电时正极发生还原反应)的转化方程式书写,方程式为: Li1-xCoO2+LixC6= LiCoO2+6C;第(6)问中对“放电处理”工艺对锂在正极回收利用的优势分析,结合放电负极反应:LixC6-xe-=6C+xLi+和正极反应和工艺流程的目的是回收得到更多的金属(Li);而最后回收金属化合物在工艺流程图中非常清楚,为Li2SO4、Al(OH)3、 CoCO3。

篇二:高三化工流程图题型归纳

高三化工流程图题型归纳

编写人:李祖贤

重点一:推断化合物中元素的化合价

1. 高考原题重现:(1).2016年:NaClO2中Cl的化合价:

(2).2014年:H3PO2的P的化合价:

(3).2013年:LiCoO2的Co的化合价:

2.应对策略:(1).找出金属,金属一定显正价,如Na*等碱金属通常为+1价,一般主要看金属所在的主族位置。(注意:1.变价金属化合价:如亚铁与铁,Pb有二价,三价,四价,但一般是二价与四价的转化如PbSO4与PbO2的转化·····铜有+2的铜离子,也有+1的亚铜离子,但亚铜离子不能存在于酸性溶液,在酸性溶液中会发生歧化反应生成铜离子与铜单质。

(2).找出氧的数目,氧一般显-2价(注意:若题目说明了他的名字中有“过氧”二字,则有一部分氧显-1价但并不是全部。)

(3).找氢,氢一般显+1价(注意:若题目中说明了这个东西是贮氢物质,则氢显-1价,如NaH)

(4).最后用化合价之和为0计算剩余的化合价。

3.题型专练:(1).K3FeO4中Fe的化合价(2)CH3COOH中C的化合价(3)(NH4)2Fe(SO4)2中Fe的化合价(4)H2C2O4的C的化合价(4)Na2S2O3的S的化合价(5)NaClO3的Cl的化合价

重点二:重要中间生成物的推断

1.高考题型专练:(1).2015年27题(2)(4)(2).2016年28题(4)36题(4)

(3).2014年27题(2)(4)2013年27题(6)36题(2)(5)2015年二28题(2)○2(6)2013年二(1)(2)(7)2016年三28题(1)(3)

(5)

2.应对策略:(1).学会看图,按照第一堂课说的框格看图,箭头沿着主方向前进的一般是中间产物,滤渣(滤饼)一般为杂质多为氢氧化物,氧化物,碳酸盐等,除非产品也是固体否则一般都为杂质,箭头回头的代表循环利用,意思是前面框格的反应物,一般是气体他会标明的。

(2).运用课本的知识,想一想这个物质的反应与课本的哪个物质之间的反应相似,然后考虑套用。(一般同主族的都可以套用)

(3).加酸碱的一般是溶解,但也有可能是沉淀。一般利用碱的氢氧根与酸的酸根离子沉淀金属和非金属。课后要把高中初中的沉淀弄出来,总结一次。总结:(1).都可溶的物质是CH3COO* NO3* HCO3*

(2).不可溶的物质是PbSO4 BaSO4 AgCl(卤族元素离子与银离子都是沉淀且颜色逐渐加深但AgF不是沉淀)HgCl(氯化亚汞)Fe3[Fe(CN)6]2(铁氰化亚铁,检验亚铁离子,特征蓝色反应)磷酸钙,磷酸一氢钙是沉淀但磷酸二氢钙不是沉淀。

(3).碳酸根离子,亚硫酸根离子,硅酸根离子,磷酸根离子,硫离子除了钠离子,钾离子,铵根离子都不可溶。

1○3,242页题组3.题型专练:.三二139页典例一(4),241页第5题(2)中○

二第1题(2) (3),白皮365页(3)(4),白皮366页第一题(3) 重点三:化学反应方程式的书写

1.高考题型专练(1).2016年28题(2).36题(2)。(2).2015年27题(1)36题(2)。(3).2014年27题(1)(3)。(4)2013年27题(2)(3)(4)

1(3)○1。(6)2016年二(5)36题(1)(5)。(5).2015年二28题(2)○

27题(2)(3)。

1(2)○2。(8)2012年26题(3)((转 载 于:wWW.xlTkWJ.Com 小 龙文 档 网:高考化工流程图之书写化学方程式)4)(7)2013年二27题(1)36题(1)○

(5)

2.应对策略:

(1)看题:看题目问你的是离子方程式还是化学方程式。(这个最重要) 1离子方程式:○判断反应物以及反应的类型,一般为氧化还原和复分解反应较多,配平遵循得失电子守恒和电荷守恒。一般出题者给出你其中一个生成物而让你猜剩下的生成物,一般我们猜的原则是生成我们学过的别想没学过的,最后看是少了还是多了氢和氧,生成物少了就补水或者氢离子和氢氧根(注意反应不能有反应物有氢离子而生成了氢氧根,一定是水作为缓冲),若生成物多了就在反应物补水之类的。

2化学方程式与离子方程式差不多,○只是猜生成物的时候要考虑离子所配对的另一个离子,一般这个离子不参与反应。

(3)题型专练:三二239页典例一(2),三二241页4(1),三二242页1

(1)(4),白皮365页1(2)(5),白皮366页1(2)(6)

篇三:化工流程图解题技巧

化工流程图解题技巧及练习

一、无机化工流程题的特点

1、工业生产流程的主要框架→→→→ 2、试题本质:想办法从混合物中提取纯净物。

3、考察内容:核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。

(1)据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式; (2)滤渣的成分; (3)滤液的成

分;

(4)核心反应条件的控制和原因; (5)选择化学除杂试剂及原因;(6)调PH值的范围及试剂的选

择;

(7)相关实验仪器;(8)相关计算。等等。

二、解题技巧

(一)读题

1、①先粗读:明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。

②针对问题再精读:分析细节,根据问题去研究某一步或某一种物质。

③第三,要看清所问问题,不能答非所问,并注意语言表达的规范性。

【注】:在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。

2、读流程图的方法:抓箭头:①主线;②支线;③回头。

3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法:

①反应原理:复分解、氧还反应发生的条件,书写原则等

②提高原料利用率:利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。

③快速反应:化学反应速率(措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等)

④提高产率:化学平衡向右移动。

⑤提高产品纯度:产品的分离、提纯等实验基本操作问题。

⑥绿色环保:反应物尽可能无毒无害无副作用,“三废”的处理,涉及绿色化学问题。

⑦工业成本低:原料廉价、资源丰富。

(二)、样品的预处理

1、矿样的预处理方法:

(1)原料的预处理

①粉碎的目的:。

②煅烧的目的:;

③溶解:有酸溶、碱溶、水溶;又叫酸浸、碱浸、水浸)

酸浸目的:

碱浸目的:

水浸目的:

(2)【有关名词】:

浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。

浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少。

【思考】提高浸出率的措施通常有、。

2、植物样品的预处理方法:

①灼烧:

(如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定),灼烧成灰之后,再用水浸,为了加快其溶解速率可以加热、

不断搅拌;然后再过滤,过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬,可以再过滤一次。

②研磨成汁:

提取植物样品中的有机物所用方法;(如波菜中草酸含量的测定),研磨成汁之后,如该

有机物可溶于水,研磨之后,可用水浸取;如该有机物不溶于水,就用有机溶剂(乙醇或苯、

四氯化碳)来萃取。

三、控制反应条件(重要)

1、调节pH值的目的:。

调节PH值除杂:(一般是除 、 、 )

(1)、除Fe2+要将其氧化成Fe3+,氧化剂可选择 、 、 、 或 ,

到底选择谁,要据具体的题景来选择;

(2)调PH值所加试剂:一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、 ;b、 ;c、 ;

d这些物质要能与H+反应,又难溶于水,这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子),

有时候也可能加 或 来调PH值,要据题意具体分析(一般是加的Na+、NH4+不会在后续的

程序中难以分离)

(3)PH值的调节范围:据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的PH值数据来选择,不能随意更改,应

该是题目中原始数据的组合。

例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH(如下表所示)物质开始沉淀沉淀完全

Fe(OH)3 2.7 ~ 3.7Fe(OH)2 7.6 ~ 9.6 Mn(OH)2 8.3 ~ 9.8

++问题:若要除去Mn2溶液中含有的Fe2,应该怎样做?

【注】调节pH所需的物质一般应满足两点:

i、;ii、

++例如:若要除去Cu2溶液中混有的Fe3,可加入 、 、 等物质来调节溶液的pH

值 。

2、保持酸过量(酸化)的目的:通常是

3、温度的控制的目的(可用水浴或冰水浴或油浴来控制)

a、冰水浴目的:通常防止某种物质温度过高时会;

b、水浴目的:通常防止某种物质温度过高

时。如侯德榜制碱中,将CO2通入NaCl

的氨溶液中,保持溶液的温度为(30+2)℃,可得NaHCO3晶体,温度控制在这个范围,目的就是防

止 。而在Br2的制取过程中,出溴口的温度控制在80~90℃,目的就

是 。

c、使催化剂的活性达到最好:如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时,选择的温度是500℃左右,原因之

一就是。

d、防止副反应的发生:如乙醇的消去反应温度要控制在170℃,原因

是 。

e、对于一些工艺来说,降温或减压可

以。

4、加热的目的:,或 或 。

5、降温反应的目的:防止,

或 。

四、物质的分离和提纯的方法及目的

①结晶(重结晶):固体物质从溶液中析出的过程。

②过滤:固、液分离(主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒)

③趁热过滤:。

④洗涤:通常有洗、

水洗目的:洗去晶体表面的(适用于溶解度小的溶质)。

冰水洗涤目的:洗去晶体表面的杂质离子,并。 (适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质)。

醇洗目的:(常用于溶解度较大的溶质)洗去。(若对溶解度小的溶质进行醇洗,则是为了 ,并使 。

⑤蒸馏:液、液分离(主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管)

⑥蒸发:利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。

(实验仪器:蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯)。

【注】蒸发反应时的气体氛围:例如MgCl2?6H2O→MgCl2,应在HCl气体氛围下蒸发溶剂,以防 。⑦萃取:用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑧分液:互不相溶的液体间的分离(主要仪器:分液漏斗)

⑨升华:将可直接气化的固体分离出来。

⑩盐析:加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。

⑾灼烧:高温条件下固体物质的燃烧。主要仪器:坩埚。

⑿煮沸:目的通常是是除去溶解在水中的气体(通常为O2);或是为了促进水解,聚沉后便于过滤分离。

【注】结晶方法一般为2种:

一种是 结晶(适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的)。

一种是结晶(适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的)。

(后者具体形式又分为①冷却结晶。②蒸发浓缩、冷却结晶。③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。)

(1)当溶液是单一溶质时

①当溶质的溶解度随温度变化不大:(如NaCl): 结晶。

②溶质的溶解度随温度降低而变化较大:(如KNO3):结晶(高温下先配成饱和溶液)。 ③溶质的溶解度随温度降低而变化较大,要从稀溶液得到带结晶水的晶体(如CuSO4·5H2O):先 (至有晶膜出现),再 (过滤)。

(2)当溶液中有两种或以上溶质时:

A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出(如除去KNO3中的少量NaCl): 、 (过滤、洗涤、干燥)。

B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出: (如除去NaCl中的少量KNO3): 、 、(洗涤、干燥)。

C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中:必须。

五、核心反应方程式的书写方法

1、据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物;

2、分析其化合价的变化,确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应。

3、据配平的需要确定在反应物或生成物中加水、加H+或OH-。

a、水可在反应物中或生成物中据需要随意添加;

b、可据电荷守恒确定在反应物或生成物中加H+或OH-或H2O,H+、OH-不能随意添加,

必须据题意。如反应在酸性环境下进行,可在反应物或生成物据需要加H+或H2O,但绝对不能加OH- ;如在碱性环境下反应,在反应物或生成物中据需要加OH-或H2O,但绝对不能加H+。

六、常见文字叙述规范套路(重要)

①如何进行滴定终点的判断?

(注:只写“变色”或“褪色”不得分)

。 ③检验沉淀是否洗涤干净的方法: 。

【注】

这种情况因为离子浓度较低,应该选用反应灵敏的特征反应。此时一般不用焰色反应实验检验(离子浓度低、效果不好)。

④检验沉淀是否完全的方法:静置,向上层清液中继续滴加××试剂,若没有沉淀生成,

说明沉淀完全;若出现沉淀则说明沉淀未完全。

⑤如何进行萃取操作?

答: 。 ⑥如何进行分液操作?

⑦如何进行焰色反应的操作?

⑧过滤的方式有几种?降温结晶主要包括哪些步骤?

⑨如何进行结晶蒸发操作?

【注意】:

①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平。

【走近真题】

1..锂离子电池的应用很广,其正极材料

可再生利用。某离子电池正极材料有钴

酸锂 (LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝

箔等。充点时,该锂离子电池负极发生

的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用

以下工艺流程回收正极材料中的某些

金属资源(部分条件为给出)。回答下

列问题:

(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为_________。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。

(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是。

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式___________ ___________。

(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-x CoO2

__________________________________。

(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_____________________________________。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。 之间的转化,写出放电时电池反应方程式

2.(2015新课标全国I卷)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、A1203和Si02等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式·

为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施

写出两条)。

(2)利用(化学式)。

(3)“净化除杂”需先加H202溶液,作用是 。然后在调节溶液的pH约为5,目的是 。

(4) “粗硼酸”中的主要杂质是填名称)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH4,它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 。

(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 :

◆思维建模

解答物质制备类工艺流程题的思维流程如下:

明确目的,统筹全蓖,整体分析→

分解主线。分段解惠,各个击破→

注重细节。认冀分斩,规范作答

3.{2015·山东高考)毒重石的主要成分为BaCO;(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl:·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。

a.烧杯 b.容量瓶 c。玻璃棒 d.滴定管

(2)加入NH3·'H20调节pH=8可除去填离子符号),滤渣Ⅱ中含填化学式)。加入H2C204

--已知:Ksp(BaC204)=1.6x10,Ksp(CaC204)=2.3x10

(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

---已知:2Cr042+2H+=Cr2072+H20 Ba2++Cr042=BaCr04↓,

步骤1:移取xml一定浓度的Na2Cr04溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmo1/L盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为Vo mL:

步骤2:移取ymLBaCI2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤I相同浓度的Na2Cr04溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmo1/L盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为Vl mL。 滴加盐酸标准液

时应用酸式滴定管, “0”刻度位于滴定管的(填“上方’’或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为

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